催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法的基本過程如下：
NO₃^-→NO₂^-→NO→N₂O→N₂．已知在催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂，在25℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行10min，測(cè)得溶液的pH由7變?yōu)?2．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為．
（2）10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（NO₃^-）=mol?L^-1?min^-1．
（3）在常溫下，測(cè)得0.1mol?L^-1溶液的pH約為11，則NaNO₂的水解程度（指的是已水解量與原總量的比值）為．
（4）以下能促進(jìn)NO₂^-水解的方法有（用相應(yīng)的編號(hào)填寫，下同）
A．加入1mol?L^-1 NaNO₂  B．升高溫度  C．加水   D．加入1mol?L^-1 NaOH溶液   E．加入催化劑
（5）硝化和反硝化是兩個(gè)相對(duì)的過程．硝化作用是利用硝化細(xì)菌將氨（或NH₄⁺）氧化為硝酸的過程．下列因素中對(duì)硝化過程一般不考慮產(chǎn)生影響的是
A．溫度          B．壓強(qiáng)           C．PH值         D．溶解氧
（6）水體中的NH₄⁺通過硝化后最終生成NO₃^-，嚴(yán)重污染水質(zhì)，通�？梢杂瞄g接電化學(xué)氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個(gè)反應(yīng)為：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．

A、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍后，pH都變?yōu)?

B、常溫下，pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C、常溫下，測(cè)得0.1mol/L HF溶液的pH=2，據(jù)此可推斷出它是弱電解質(zhì)

D、往混有Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO以調(diào)節(jié)溶液pH，可除去其中Fe3+

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

 

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是(    )

A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測(cè)得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pH<4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和