分子式 C2H6 C2H4 C6H6 結(jié)構(gòu)簡式 CH3-CH3 CH2=CH2 結(jié)構(gòu)特點 C-C可以旋轉(zhuǎn) ①C=C不能旋轉(zhuǎn) ②雙鍵中一個鍵易斷裂 ①苯環(huán)很穩(wěn)定 ②介于單.雙鍵之間的獨特的鍵 主要化學性質(zhì) 取代.氧化 加成.氧化 取代.加成.氧化 典例剖析 [例1]下列有關(guān)說法不正確的是 A．由乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)推測含一個碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2n B．乙烯的電子式為: C．從乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1.2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定.易發(fā)生斷裂 D．乙烯空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 解析:選項A.乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵.碳原子結(jié)合的氫原子比相同碳原子數(shù)烷烴少兩個.因此單烯烴通式為CnH2n,選項B.乙烯分子式為C2H4.每個碳原子分別與兩個氫原子形成兩個C-H共價鍵.每個碳原子還有兩個未成對電子相互共用形成碳碳雙鍵.使每個碳原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),選項C.對比乙烯和加成反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)可以明顯看出.乙烯分子中的碳碳雙鍵經(jīng)加成反應(yīng)后變?yōu)樘继紗捂I.即反應(yīng)時碳碳雙鍵中斷裂一個鍵.此鍵相對于烷烴分子中的碳碳單鍵來說不穩(wěn)定.易發(fā)生斷裂,選項D.乙烯燃燒時的伴有黑煙現(xiàn)象是碳不完全燃燒導(dǎo)致的.這是因為乙烯中含碳碳雙鍵.使分子中碳氫的個數(shù)比增大.含碳量增大.在空氣中燃燒時不能完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)無機物.答案:B. 點評:理解有機物性質(zhì)時.要從有機物的結(jié)構(gòu)入手.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) --這化學學習的基本思維方法.也是解題的思維程序.本題要緊緊抓住乙烯分子中含有碳碳雙鍵這一特點進行思考. [例2]由乙烯推測丙烯(CH2=CH-CH3)與溴水反應(yīng)時.對反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的 A．CH2Br-CH2-CH2Br B．CH3-CBr2-CH3 C．CH3-CH2-CHBr2 D．CH3-CHBr-CH2Br 解析:丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)時.丙烯中(.1.2.3是對丙烯中三個碳原子的編號)1號碳與2 號碳間的碳碳雙鍵斷裂一個鍵.1號碳和2號碳要重新達到8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).就必須與加成反應(yīng)物溴的溴原子形成C-Br 鍵.可以看出發(fā)生加成反應(yīng)時與3號碳原子無關(guān).答案:D. 點評:解決此類問題.要深入理解典型有機反應(yīng)的特點.加成反應(yīng)的特點是發(fā)生在不飽和碳原子上.與其它原子或原子團無關(guān).碳鏈的結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化.可以把產(chǎn)物看成是用于加成的物質(zhì)拆成兩部分.分別與烯烴中不飽和碳原子形成共價鍵.烯烴中的碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I. [例3]1866年凱庫勒提出了苯的單.雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu).解釋了苯的部分性質(zhì).但還有一些問題尚未解決.它不能解釋下列事實有 A．苯不能使溴水褪色 B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng) C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D．鄰二溴苯只有一種 解析:苯環(huán)的結(jié)構(gòu)如果是單.雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu).從分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵角度看.它應(yīng)具有與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色和與H2發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì),從碳原子所處環(huán)境看.6個碳原子的環(huán)境完全相同.故溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體.但鄰二溴苯只有一種存在著 和兩種結(jié)構(gòu).若苯環(huán)的結(jié)構(gòu)是6個碳原子間的鍵完全相同的結(jié)構(gòu).它沒有典型的碳碳雙鍵.不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色.但仍能在特定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng),而一溴代物和鄰位的二溴代物均無同分異構(gòu).答案:AD. 知能訓練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）甲物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素，在標準狀況下為氣態(tài)，有機物甲的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來生產(chǎn)甲物質(zhì)，反應(yīng)式表示：
丙 
500℃
 C2H6+甲，三種物質(zhì)的化學計量數(shù)比為1：1：1．
試寫出丙物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名：
CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷
CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷

（2）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
①X的分子式為
C2H6O
C2H6O
，官能團的名稱是
羥基
羥基

②X與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y，化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W．某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是：
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸

②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是
b
b
（填序號）．
a．漏斗       b．分液漏斗    c．長頸漏斗
③實驗結(jié)束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：
乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡
乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡
（結(jié)合化學方程式回答）．

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仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位烴的分子式是（　　）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 …
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 …
A、C6H12
B、C6H14
C、C7H12
D、C7H14

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下列敘述中正確的是（　�。�

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下列烷烴的分子式可以表示3種不同結(jié)構(gòu)的是（　�。�

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（2011?石景山區(qū)一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7
．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學方程式
S+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
3SO2↑+2H2O
_，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
．

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