極性分子:分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子.由極性鍵結(jié)合形成的分子.正.負電荷重心不重疊.產(chǎn)生正.負極.分子結(jié)構(gòu)不對稱.屬于分子極性分子.如:HCl.. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級半充滿;E是所在周期電負性最大的元素;F是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出F元素的電子排布式_______。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______。

(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時,pH由大到小的順序是______(寫化學式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看作剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個Na+最近的Na+有____________個。若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常的值用NA表示,則Cl的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達)。

 

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已知:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級半充滿;E是所在周期電負性最大的元素;F是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題:
(1)寫出F元素的電子排布式_______。
(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______。
(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。
(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時,pH由大到小的順序是______(寫化學式)。
(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看作剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個Na+最近的Na+有____________個。若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常的值用NA表示,則Cl的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達)。

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已知:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大.A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級半充滿;E是所在周期電負性最大的元素;F是第四周期未成對電子最多的元素.試回答下列有關(guān)的問題:
(1)寫出F元素的電子排布式______.
(2)己知A元素的一種氫化物分子中含四個原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______.
(3)己知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE3、CE5兩種.這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______.
(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______(寫元素符號).四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時,pH由大到小的順序是______(寫化學式).
(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看作剛性圓球,并彼此“相切”.如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)圖以及晶胞的剖面圖,晶胞中距離一個Na+最近的Na+有______個.若晶體密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常的值用NA表示,則Cl-的離子半徑______cm(用含NA與ρ式子表達).

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[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知:AB、C、DE、F六種元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級半充滿;E是所在周期電負性最大的元素;F是第四周期未成對電子最多的元素。

試回答下列有關(guān)的問題:

1)寫出F元素的電子排布式:________________。

2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為__________

3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子立體構(gòu)型是________________。

4BC、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時,pH由大到小的順序是________________(寫化學式)。

5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此相切。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

 

晶胞中距離一個B+最近的B+有________個。若晶體密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則E-的離子半徑為________cm(用含NAρ的式子表達)。

 

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[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級半充滿;E是所在周期電負性最大的元素;F是第四周期未成對電子最多的元素。
試回答下列有關(guān)的問題:
(1)寫出F元素的電子排布式:________________。
(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為__________。
(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子立體構(gòu)型是________________。
(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時,pH由大到小的順序是________________(寫化學式)。
(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個B+最近的B+有________個。若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則E-的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的式子表達)。

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