除H外.原子半徑最小的元素是F. 【查看更多】

 

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（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+2
+3
+6，-2
-1
-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色(用相應的元素符號完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，A離子的結構示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項____________
①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應，但能與濃H2CO4反應⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發(fā)生反應，若有3mol的C參與反應，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請寫出離子反應方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

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（2013?浦東新區(qū)三模）現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：
元素編號 T X Y Z W
元素的性質(zhì)或原子結構情況 短周期主族元素中原子半徑最大 最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體 核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子 若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質(zhì) 核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
（1）Y的最外層電子排布式是
3s23p1
3s23p1
，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀．寫出該反應的化學方程式
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
．
（2）元素T的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S

（寫元素符號）．
（3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學式為
S8
S8
，它屬于_
分子
分子
晶體（寫晶體類型）．
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關系為
除CH4外，鍵長減小，鍵能增大
除CH4外，鍵長減小，鍵能增大

刪除此空
刪除此空
（用文字簡述）．

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（2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD2和FD3．請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．
（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子，其離子半徑從大到小的順序為
N3-、O2-、Na+
N3-、O2-、Na+
（用離子符號表示）．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
H2S
H2S
（寫化學式）．
（4）FD3極易與水反應，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質(zhì)反應，其化學反應方為程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2H2O+2SO2+CO2
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2H2O+2SO2+CO2
．FD2與D、E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應的化學方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（5）B2A2的燃燒熱為akJ?mol-1，B2A2燃燒反應的熱化學方程式為
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
．
（6）以A2、D2及E的最高價氧化物對應的水化物為主要原料，可以設計成一種電池，該電池負極的反應為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，電池使用過程中電解質(zhì)溶液的pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下空白

(1)這11種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是(寫元素符號或化學式，以下同)________，金屬性最強的是________．

(2)第三周期中，原子半徑最小的是(稀有氣體元素除外)________，單質(zhì)氧化性最強的是________，離子還原性最強的是________．

(3)第二、三周期中，指定元素的單質(zhì)是分子晶體的有________，熔點最高的是________，常溫下能和水反應的有________．

(4)A、B、C、E四元素的最高價氧化物對應水化物，按堿性減弱酸性增強順序排列為(寫化學式)________．

(5)H、I兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性________＞________．I、J兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________＞________．

(6)B和H、D和G所形成化合物的電子式分別為_________∶________，它們是以________鍵相結合，形成的晶體類型為________晶體．

(7)F和I、F和G所形成化合物的電子式分別為________、________，它們是以________鍵相結合．

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組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有
N
N
（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
，其第一電離能比O的
大
大
（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點最高的元素在周期表中的位置
第二周期，IVA族
第二周期，IVA族
．
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是
d
d
（填序號）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系
同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大
同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大
．

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