（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)     CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol)^-1 

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與            有關(guān)；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。  

a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵

c．v_正(CO)= v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為            。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ•mol^-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高溫度     

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)      CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1 

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與             有關(guān)；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。  

a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ•mol^-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高溫度     

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

(14分)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

 (1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       (填字母)。

    a．容器中的壓強(qiáng)不變         b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

    c． =(CO)= (H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)     

 (2) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗l中以(CO₂)表示的反應(yīng)速率為                   。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為                             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                  (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

右圖表示

該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為lkJ?mol。)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是              (填字母)

    a．升高溫度

    b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

    c．將H₂O(g)從體系中分離出來

    d．再充入l mol CO₂和3 molH₂

    ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是          ；如t₀～t₁平衡常數(shù)為．K₁,t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁         K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  ，在圖1中曲線        （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

                  圖1                                    圖2

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（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        

    A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆              B．單位時間內(nèi)生成nmol N₂的同時生成2nmolNH₃

    C．混合氣體的密度不再改變       D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應(yīng)速率v(N₂)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)N₂+ 3H₂ 2NH₃的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖2中，

畫出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式                  。