6．在下列各說法中.正確的是 A．△H > 0表示放熱反應(yīng).△H < 0表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量.可以是分?jǐn)?shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 答案:B. 解析:A項(xiàng).△H > 0表示吸熱反應(yīng).△H < 0表示放熱反應(yīng),C項(xiàng).“中和熱 是指在稀溶液中.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng).生成1 mol水時(shí)放出的熱量.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水.放出的熱大于中和熱,D項(xiàng).在101 kPa時(shí).1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng).生成液態(tài)水時(shí)放出的熱才是H2的燃燒熱,題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài).不行. 評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義 的理解和對(duì)“中和熱 .“燃燒熱 概念的掌握.屬于中等偏易題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在下列各說法中，正確的是（　　）

查看答案和解析>>

在下列各說法中，正確的是（　　）
A、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

查看答案和解析>>

在下列各說法中，正確的是（　　）

查看答案和解析>>

在下列各說法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

    B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

    C．1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

 

查看答案和解析>>

在下列各說法中，正確的是

A．ΔH >0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng)

B．1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

C．1mol H2 與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案