13．在化學反應中.只有 極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生 碰撞時才可能發(fā)生化學反應.這些分子被稱為活 化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最 低限度的能量叫活化能.其單位通常用kJ·mol-1 表示.請認真觀察右圖.然后回答問題. (1)圖中所示反應是 (填“吸熱 或“放熱 )反應.該反應 加熱.該反應的△H = (用含E1.E2的代數式表示). (2)已知熱化學方程式:H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1.該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1.則其逆反應的活化能為 . (3)對于同一反應.圖中虛線相比.活化能大大降低.活化分子百分數增多.反應速率加快.你認為最可能的原因是 . 答案:(1)放熱, 需要, -(E1 - E2) kJ·mol-1 (2)409 kJ·mol-1, (3)使用了催化劑. 解析:(1)據圖可知.反應物的總能量高于生成物的總能量.該反應是放熱反應.反應熱為:△H = -(E1 - E2) kJ·mol-1,由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量.因此反應需要加熱. (2)由圖可知.在反應H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1中.活化分子的最低能量比反應物分子的能量高241.8 kJ·mol-1,該反應是放熱反應.反應物分子的能量又比生成物分子的能量高167.2 kJ·mol-1.因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高 kJ·mol-1=409 kJ·mol-1,逆過程是吸熱反應,活化能高于原反應的活化能,應等于原反應中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差.即409 kJ·mol-1. (3)催化劑在化學反應中起催化作用的原理是:加入催化劑.改變了反應歷程.降低了反應的活化能.因此.降低反應活化能的唯一途徑是使用催化劑. 評價:本題利用圖象的形式.旨在考查對“化學反應中的能量變化 的判斷與有關化學反應中“活化能 的計算.在理論上有深度.屬于難題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ：反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是
不變
不變
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
增大
增大
，逆反應速率
增大
增大
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率
不變
不變
，逆反應速率
不變
不變
．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率
減小
減小
，逆反應速率
減小
減小
．
Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．

查看答案和解析>>

在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
使用了催化劑
使用了催化劑
．

查看答案和解析>>

（8分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________ kJ·mol-1（用含E1、E2的代數式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol-1。該反應的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為              kJ·mol-1。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是                           。

 

查看答案和解析>>

（12分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H=______________________(用含E1、E2的代數式表示)。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。

 

查看答案和解析>>

（7分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”，1分）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”，1分）加熱，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數式表示，1分）。
（2）已知熱化學方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.5 kJ／mol，該反應的活化能為167.4 kJ／mol，則其逆反應的活化能為_________________（2分）。
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_____________________（2分）。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案