原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是（填名稱），W在周期表中的位置．
（2）X與Y 形成化合物的電子式為，X與W組成的化合物中存在鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX₃的化學(xué)方程式：
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．則A的名稱是．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a． 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b． 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學(xué)式為．

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．原子處于基態(tài)時(shí)，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式；用最簡式表示B、C合金的組成用元素符號表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有對稱的空間構(gòu)型，[C（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．[A（NH₃）₄]²⁺中A的雜化方式為．
（3）1mol D的單質(zhì)分子中存在個(gè)σ鍵π鍵．D的氣態(tài)氫化物很容易與H⁺結(jié)合，C原子與H⁺間形成的鍵叫．
（4）實(shí)驗(yàn)測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式），Q屬于晶體．

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol^-1）

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：．
所以CF₄的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl₄（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜kJ?mol^-1．

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量．現(xiàn)提供H₂燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H-H  Q₁kJ/mol；H-O  Q₃kJ/mol；O₂分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q₂kJ/mol．根據(jù)圖中物質(zhì)變化的四個(gè)過程，則下列說法正確的是（　�。�