草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
（3）實驗中不需要的儀器有（填序號），還缺少的儀器有（填名稱）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管   c．堿式滴定管   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在式滴定管中．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由變?yōu)?!--BA-->色；
（5）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1；
（6）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為．

過氧化鈉H₂O₂（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A-D涉及H₂O₂的反應，填寫空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂     B.2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
C.2H₂0₂=2H₂O+O₂↑    D.2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）．
（2）H₂O₂既是氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）．
（3）上述反應說明H₂O₂、Fe³⁺、KMnO₄氧化性由強到弱的順序是：．

（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃而變質(zhì)．寫出化學反應方程式．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L^-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實驗方案．

所加試劑	預期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量① 1.0mol/LK淀 粉溶液 1.0mol/LK淀 粉溶液 ； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加② 澄清石灰水 澄清石灰水 ．	若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質(zhì)； ③ 若A中溶液變藍色，B中溶液不退色 （無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則 消毒液未變質(zhì) 若A中溶液變藍色，B中溶液不退色 （無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則 消毒液未變質(zhì) 則消毒液未變質(zhì)； ④ 若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶 液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消 毒液完全變質(zhì) 若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶 液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消 毒液完全變質(zhì) 則消毒液完全變質(zhì)．

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L^-1Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為mol?L^-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．

（2012?長寧區(qū)二模）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；恒溫在110℃一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：，．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定上一步驟所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．寫出發(fā)生反應的離子方程式．
（4）上述實驗滴定時，指示劑應該（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點：．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO₄的溶液的量不足，可導致測得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml．則實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為．若藍色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是
A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．