02mol 0.02mol 根據(jù)反應耗用鹽酸的量列方程求解 Fe2O3的質(zhì)量(g) Fe的質(zhì)量(g) 解法二: 設混合物中含鐵的物質(zhì)的量為.Fe2O3的物質(zhì)的量為 根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒 2H+--H2得電子的物質(zhì)的量0.04×2(mol) CuO--Cu得電子的物質(zhì)的量0.02×2(mol) 根據(jù)守恒列方程 解方程組 Fe的質(zhì)量 Fe2O3的質(zhì)量 例2:某化工廠用NH3制備NH4NO3.已知NH3制NO的產(chǎn)率是96%,NO制HNO3的產(chǎn)率是92%.HNO3與NH3反應生成NH4NO3.則制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占總耗NH3的質(zhì)量的百分比是多少?(不考慮生產(chǎn)上的其它損耗) 分析:根據(jù)反應 由于生產(chǎn)中NO2與H2O反應生成HNO3和NO.不斷地補充空氣使NO多次被氧化成NO2.被水吸收.最后比較完全轉(zhuǎn)化HNO3.因此.第三步反應在考慮到循環(huán)反應后可用下式表示: 由以上四個反應可得最初反應物與最終產(chǎn)品的關系式: 4NH3-4NO-4NO2-4HNO3 設生產(chǎn)耗用NH3為x噸.生產(chǎn)NH4NO3耗用NH3 y噸 生產(chǎn)HNO3耗用NH3的質(zhì)量百分比 答:略. 例3:金屬錫的純度可以通過下述方法分析:將試樣溶于鹽酸.反應的化學方程式為:Sn+2HCl=SnCl2+H2再加入過量的FeCl溶液.發(fā)生如下反應:SnCl2+2FeCl=SnCl4+2FeCl2最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+.反應的化學方程式為:現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g.經(jīng)上述反應后.共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL.求試樣中錫的百分含量. 分析:該題是應用關系式法解多步反應的綜合計算.根據(jù)題目所給出的三個化學反應.得出Sn與K2Cr2O7的物質(zhì)量的關系. 答:略. 例4:在100mL 36.5%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)中加入多少mL 2mol/L的稀鹽酸(密度為1.08g/cm3).才能配成6mol/L的鹽酸(密度為1.10g/cm3). 分析:任何溶液在稀釋時.溶液和溶劑的量都要發(fā)生變化.但溶質(zhì)的量不變.據(jù)此可以得到稀釋下列各種濃度的溶液計算公式. 百分比濃度溶液的稀釋公式: 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的濃度 = 稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的濃度 mol爾濃度的溶液稀釋公式: 濃溶液的濃度×濃溶液的體積(L) = 稀溶液的濃度×稀溶液的體積 同一溶質(zhì)的兩種不同濃度的溶液混合時.混合溶液的濃度介于溶液之間.混合液跟兩原溶液中溶質(zhì).溶液量的基本關系是: (1)混合液中所含溶質(zhì)的總量等于兩原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和. (2)混合溶液的質(zhì)量等于兩原溶液的質(zhì)量之和.但體積不等于兩原溶液的體積之和(當兩原溶液很稀時.通常把混合液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和.) 在應用上述關系進行復雜的混合溶液計算時.可先算出混合溶液的總質(zhì)量和溶質(zhì)的總質(zhì)量.然后再求出混合溶液的濃度. 設需加入VmL 2mol/L的鹽酸 混合液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量 混合溶液的總體積: 混合液的物質(zhì)的量濃度: 答:略 例5:氯氣通入氨水中發(fā)生下列反應:L氯.氮混合氣(90%Cl2.10%的N2)通入濃氨水實驗測得逸出氣體在標況下為0.672L(50%的Cl2.50%的N2).問在反應中有多少g氨被氧化? 分析:設有xg氮氣被氧化 由方程式可得出: 答:略. 例6:以等物質(zhì)的量混合的兩種價態(tài)相同的無水金屬氯化物29.6g.與水結(jié)合可得這兩種氯化物的六水合物共51.2g.將這兩種水合物的混合物強熱灼燒變成氧化物的混合物13.1g,如果將原混合物溶于水.加過量的氫氧化鈉溶液.把得到的沉淀物濾出.洗凈.高溫灼燒后稱量為8g.試推導出這兩種氯化物各是什么物質(zhì). 分析:設這兩種金屬氯化物的化學式分別為兩元素的原子量分別為. (1)由兩種氯化物的結(jié)晶水的含量可求出氯化物的物質(zhì)的量. 氯化物的物質(zhì)的量 各為0.1mol (2)由兩種氯化物強熱灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸锼鶞p少的質(zhì)量.可求出氯化物中金屬元素的化合價n. (3)求兩種金屬的原子量: 原混合物加過量的NaOH溶液后.得到沉淀高溫灼燒.剩余物質(zhì)的質(zhì)量比混合物強熱后灼燒所得氧化物混合物的質(zhì)量小.說明所剩余物只是一種氧化物為A2O3. 根據(jù): 又: 兩種氯化物分別為FeCl3和AlCl3. 例7:將5.000gNaCl.NaBr.CaCl2的混合物溶于水.通入氯氣充分反應.然后把溶液蒸干并灼燒.得殘留物4.914g.灼燒后的殘留物再溶于水.并加足量的Na2CO3溶液.所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g.求混合物中各化合物的質(zhì)量百分組成. 分析:根據(jù)題意可列出下圖示.幫助審清題意.找出思路和解法. 根據(jù)圖示可分析: (1)CaCO3的質(zhì)量為0.270g.由它可求出CaCl2的質(zhì)量. (2)混合物中通入Cl2 (3)NaCl的質(zhì)量 (4)各組分的百分含量 例8:向含0.02mol Al3+的明礬溶液中.逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液時.產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y2溶液的體積x(mL)的關系如圖所示.求圖中: V1= V2= m1= m2= 分析:本題要從分析圖中所體現(xiàn)的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2體積的函數(shù)關系求出V1.V2和m1.m2的值. 從圖中可以看出.當加入V1mL的Ba(OH)2時.可得沉淀m1 g.沉淀為BaSO4和Al(OH)3.當加入V2mL Ba(OH)2時.Al(OH)3溶解.沉淀僅為BaSO4. (1)含有0.02mol Al3+的明礬溶液中含有0.04mol的SO42-. 當加入V1mL Ba(OH)2時. (2)當加入V2mL Ba(OH)2溶液時. 例9:某金屬R 7g跟足量的鹽酸反應.在標準狀況下.可得2.8L氫氣,11.2g該金屬可跟21.3g氯氣完全反應.生成相應的氯化物.求該金屬的原子量. 分析:設R的原子量為m.兩種金屬氯化物的分子式分別為RClx和RCly ---① ---② 討論:(1)當 不合理 (2)當 合理 (3)當 不合理 例10:混合兩種未知物的溶液.生成1.25g沉淀.這個沉淀是二價金屬鹽.在1000℃灼燒.使沉淀完全分解.得到質(zhì)量為0.70g的固體金屬氧化物和另一種使石灰水變渾濁的無刺激性氣味的氣體.蒸發(fā)濾除沉淀后的溶液.得到2.0g干燥殘渣.在200℃時慢慢加熱殘渣.使它分解僅得到兩種產(chǎn)物:一種是氣態(tài)氧化物.標況下的體積為0.56L.另一種是水.為0.90g.試確定未知物是什么.并寫出有關推理.計算過程及化學方程式. 分析:能使石灰水變渾濁且無刺激性氣味的氣體應是CO2.故1.25g沉淀應為碳酸鹽. 設碳酸鹽的分子式為MCO3 此二價金屬為Ca. 濾液蒸干后得2.0g殘渣.受熱分解為0.90g水和0.56L氣態(tài)氧化物. 此氣態(tài)氧化物的mol爾質(zhì)量為: 分解產(chǎn)物的mol爾比: H2O∶RxOy∶0.05∶0.0252∶1 分解產(chǎn)物為H2O和氣態(tài)氧化物.分解溫度為200℃.故此鹽為銨鹽.并不可能是碳酸銨或碳酸氫按 此鹽只能是NH4NO3 設其分解產(chǎn)物為H2O和NxOy 則對NxOy而言有 則 討論.均為正整數(shù).且只可能是1或2. (1)若 (2)若 由此可肯定此鹽為NH4NO3.熱分解產(chǎn)物為H2O和N2O. 未知物是 例11:兩種烴的混合氣體20mL.跟過量的氧氣混合點燃.當產(chǎn)物通過濃H2SO4時.體積減小30mL.通過堿石灰后的體積又減少40mL(以上均換算成標準狀況的體積).問該混合物的組成可能有幾種?在各種可能組成中.每種烴各是多少? 分析:氣態(tài)烴的碳原子數(shù)都小于4.20mL混合烴完全燃燒生成40mL CO2和30mL水蒸氣.可知1mol混合烴平均含2mol C原子和3mol H原子.從而推知.該混合烴只能是C2H6和C2H2或C2H4和C2H2的混合物. 討論: (1)若混合烴含有x mL C3H6.則含有mL C2H2 由題意可知: C2H2:20-5=15(mL) (2)若混合烴含有y mL C2H4.則含有. 可能有兩種組合 例12:現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共Amol.將它在隔絕空氣條件下加熱.反應完全后.冷卻.得到殘留固體. (1)寫出可能發(fā)生反應的化學方程式 (2)若氧化銅在混合物中的量的比值為 問:x為何值時.殘留固體為何種物質(zhì)?寫出殘留固體的物質(zhì)的量與x值之間 的關系.將結(jié)果填入下表. 殘 留 固 體 x值 分 子 式 物質(zhì)的量 分析:(1)首先寫出有關的化學反應方程式.根據(jù)化學方程式中有關物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關系.分析當CuO恰好完全反應時.x值是多少? 按①式反應.x值為時.反應物恰好反應,按②式反應.x值為時.反應物恰好完全反應. (2)當時.CuO過量.按C的量計算. 剩余CuO的物質(zhì)的量 (3)當不足量.按CuO的量計算.生成銅的量為Ax. (4)當時.C過量.按②式中的CuO的量計算.生成銅為Ax.剩余C的物質(zhì)的量為: 將所得結(jié)果的有關數(shù)值填入下表: x 值 殘 留 固 體 分 子 式 物 質(zhì) 的 量 Cu CuO 2A(1-x) A Cu Ax(或A) Cu Ax Cu Ax(或) Cu C Ax A 例13:80℃.101.3千帕下.用下圖裝置進行如下實驗.A.C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體.它們可能是NH3.O2.N2.H2S.NO.CO2等氣體.B管內(nèi)裝有固體.推動A的活塞使A筒中的氣體緩緩地全部通過B進入C筒.C中的氣體由無色變成紅棕色.但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化. (1)C中發(fā)生的反應.其化學方程式是 .已知原C中的氣體為單一氣體.它是 .(若有多種可能答案.需一一列出.)將反應后C筒中的氣體.用水吸收后.氣體體積.減小一半.則與水反應前C中的氣體是 .(若有多種答案需一一列出.) (2)若實驗開始前A.C中的氣體體積分別為1.40L和2.24L.且A中的氣體經(jīng)過B管后.B管增重1.40g.通過計算和推理可判定A中的氣體是 .其質(zhì)量是 g. 分析:本題要求學生將分子量.物質(zhì)的量.氣體摩爾體積.化學方程式計算與元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)合起來.根據(jù)試題給出的條件.進行分析.推理和論證. (1)由C筒中發(fā)生的化學現(xiàn)象氣體由無色變?yōu)榧t綜色.可判斷C中發(fā)生的化學反應為:2NO+O2=2NO2,又根據(jù)C筒中的氣體反應后并無體積變化.可知C中為NO.由B管進入C中氣體為純O2.反應后O2并未過量.與水反應后.氣體體積減半.已知與水反應前C筒中的氣體為NO2和NO的混合氣. (2)設與水反應前C筒中NO2的體積為.NO為 .根據(jù)題意列方程組: 由B管進入C筒中的 若0.84L O2全部由A筒中來.則A中除O2外.另一種氣體的體積為1.40-0.84=0.56L.根據(jù)B管增重1.40g.該氣體的mol爾質(zhì)量為: 對照試題所給出的已知氣體中沒有一種氣體的mol爾質(zhì)量等于或大于56g/mol.因此該氣體不是其中的一種.也不可能是其中兩種或多種的混合氣.由此可以確定C筒的O2可能全部或部分是由A中的某氣體跟B管中的固體反應而得.已知氣體能跟固體反應生成O2的只有CO2: 討論:(1)若A中的氣體全部是CO2(即進入C的O2全部由CO2和Na2O2反應而得.)根據(jù)反應方程式1.40L CO2與反應生成O2的體積為(L)這與進入C筒中O2的體積不符. (2)若A中的氣體是CO2和O2的混合氣.設A中CO2和O2的體積分別為. 根據(jù)題意 解題: 該結(jié)果與題設條件相符.所以A中的氣體是CO2和O2的混合氣體. A中的氣體的質(zhì)量. 例14:向100g 25%的A醛溶液中加入B醛19g.B醛的分子式比A醛分子多一個CH2原子團.用2g這種混合醛溶液與足量的銀氨溶液反應.析出了3.24g銀.問A醛和B醛各是什么醛? 分析:解題的關鍵是抓住3.24g銀的質(zhì)量求出混合醛的物質(zhì)的量.再根據(jù)混合醛的質(zhì)量.求出混合醛的平均分子量.最后用不等式的討論確定A醛和B醛. 設2g此溶液中A.B總的物質(zhì)的量為xmol 2g混合溶液中含有A醛和B醛的質(zhì)量為: 混合醛的平均分子量 設A醛.B醛分子式分別為.則A.B的分子量分別為14n+16.14n+30 例15:今有分子組成相差1個碳原子和若干個氫原子的兩種單烯烴的混合物.若取該單烯烴混合物的質(zhì)量為42g時.則其物質(zhì)的量已大于1mol.在溫度為120℃時向密閉容器中充入1mol混合烴和足量的氧氣.引燃.待反應完全后.再恢復到120℃.容器內(nèi)的壓強比原來有所增大. (1)試確定原混合烴中兩種單烯烴的分子組成. (2)為了使該混合烴對氧氣的密度≥1.05g/cm3.且在上述條件下完全燃燒產(chǎn)生氣體增加的物質(zhì)的量≤0.3mol.通過計算.討論兩種烴的物質(zhì)的量之比應滿足什么條件. 分析: (1)取單烯烴混合物為42g時.其物質(zhì)的量>1mol. ∴混合烴的平均分子量≤42 ∴該混合烴的組成C2H4和C3H6 (2)該混合烴的平均分子量≥33.6 設混合烴中C3H6為x mol.C2H4為y mol 則 解得 又∵燃燒產(chǎn)物增加的物質(zhì)的量由C3H6燃燒所致 ∴ ∴C2H4的物質(zhì)的量≥0.4 ∴ 以上總結(jié)了化學計算的主要解題方法.但要適應當前的高考.還要掌握一定的解題技巧.“技巧 就是培養(yǎng)思維方法的.掌握了一定的技巧.就可以g服思維定勢.誘導發(fā)散思維.培養(yǎng)思維的敏捷性和思路的靈活性.達到解題時隨機應變.快速準確. 例16:把過量的Fe粉投入到FeCl3和CuCl2組成的混合溶液中.充分攪拌.反應后過濾.干燥.稱得不溶性物質(zhì)的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等.求混合物中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比是多少? 分析:設CuCl2為xmol.FeCl3為ymol. 鐵粉投入FeCl3和CuCl2的混合溶液中.發(fā)生下列反應: 反應后所得不溶物為銅粉和過量的鐵粉.按題意.反應中與FeCl3和CuCl2反應而消耗鐵粉的質(zhì)量與置換出銅粉的質(zhì)量一定相等.按比等量關系用代數(shù)法求解. 例17:15℃時.某2價金屬硫酸鹽的飽和溶液.其百分比濃度為25%.取足量的此飽和溶液.加入1g這種硫酸鹽的無水鹽.結(jié)果析出了3.15g這種硫酸鹽的含7個結(jié)晶水的晶體.通過計算確定該金屬是何種元素. 分析:設二價金屬元素為R.原子量為x 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒.可列出一元一次方程 該金屬為鎂. 例18:在一定條件下.可逆反應達平衡:.已知平衡混合氣的平均分子量為149.求平衡混合氣中PCl5的百分含量. 分析:求平衡混合氣中PCl5的體積百分含量即求PCl5的mol爾百分含量.因此就要求出平衡時混合氣的總的物質(zhì)的量及PCl5的物質(zhì)的量. 設PCl5的起始物質(zhì)的量為amol.轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 則平衡時 例19:已知NO2與NaOH溶液反應: 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O.NO和NO2可一起與NaOH溶液作用現(xiàn)欲用V L某燒堿溶液使由nmol NO和m mol NO2組成的混合氣體中的氮全部進入溶液中.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為多少? 分析:NO和NO2的混合氣體與NaOH溶液反應.產(chǎn)物為NaNO2.產(chǎn)物中Na+與的物質(zhì)的量比為1∶1.根據(jù)反應中Na+與N原子的物質(zhì)的量守恒.可列出方程. 設NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為x. 例20:在120℃的條件下.在密閉容器中混有等物質(zhì)的量的H2和某烯烴.充入足量的O2.點燃使其燃燒.然后恢復到原溫度.發(fā)現(xiàn)反應前后容器內(nèi)壓強相等.求該烯烴的分子式. 分析:由于密閉容器內(nèi)的壓強反應前后相等.根據(jù)阿佛加德羅定律可知反應前后物質(zhì)的量總數(shù)不變.因H2燃燒使氣體的物質(zhì)的量減少.而烯烴燃燒必然使氣體的物質(zhì)的量增加.且增加與減少的量相等. 設混合氣中含H2和烯烴各xmol 根據(jù)題意: 該烯烴的分子式為C3H6 例21:把2.56g純銅放入盛有一定量濃HNO3的大試管中.立即發(fā)生化學反應.當銅反應完畢后.共生成氣體1.12L.計算此反應中耗用HNO3的物質(zhì)的量是多少? 分析:銅跟一定量濃HNO3反應.開始生成的還原產(chǎn)物是NO2.后期生成的還原產(chǎn)物是NO.把兩個不同反應所生成的還原產(chǎn)物作為整體考慮.而不區(qū)分有多少NO2和NO.每生成1mol NOx都耗用1mol HNO3.根據(jù)以應前后氮原子守恒.可列方程求解 例22:如果用溶液16mL剛好將3.2×10-3mol的強氧化劑溶液中的溶質(zhì)還原到較低價態(tài).則反應后R的最終價態(tài)是: A．0 B．+1 C．+2 D．+3 分析:Na2SO3可被強氧化劑氧化為Na2SO4.Na2SO3失去電子的物質(zhì)的量一定等于得到電子的物質(zhì)的量.設中R元素的化合價降低為x價 依題意列出方程 R元素由+5價降低了3價.被還原產(chǎn)物中R元素的化合價為+2價. 答案:C 例23:將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中.在加熱的條件下.用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+.待反應完全后.剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化.已知其反應方程式為:.通過計算.確定KNO3的還原產(chǎn)物是什么?并寫出其離子方程式. 分析:該題中Fe已全部被轉(zhuǎn)化為Fe2+.因此Fe2+與KNO3.KMnO4的氧化還原反應中.還原劑為Fe2+.氧化劑為KNO3.KMnO4.根據(jù)電子得失守恒列方程. Fe2+失去電子的物質(zhì)的量= KMnO4得到電子的物質(zhì)的量+KNO3得到電子的物質(zhì)的量 離子方程式: 例24:在常溫下.把氨水滴到鹽酸中.當時混合溶液的pH值為 A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法判斷 答案:C. 分析:此題若不仔細分析.似乎無從下手.很容易錯選D或認為弱堿向強酸溶液滴加.因此混合溶液應呈酸性.而導致錯選B.若能根據(jù)電荷守恒的原理進行分析.即可迎刃而解.由氨水電離產(chǎn)生.由鹽酸電離產(chǎn)生.可知:混合溶液中. 故選C. 例25:鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂.將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60毫升濃度為2.0mol/升的鹽酸中.再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的鹽酸.然后在此溶液中加過量的堿.把氨全部蒸出來.用稀HCl吸收.稀HCl增重0.17g.求鎂帶的質(zhì)量. 分析:此題涉及反應較多.如按常規(guī)計算非常復雜.如巧用電荷守恒法可使計算大為簡化. 該題反應變化的圖式: 在圖(B)中.根據(jù)電荷守恒.有下列關系: 答:略. 例26:兩種金屬混合物20.75g.投入到足量的稀鹽酸中.反應完全后得到11.20L的氫氣.此金屬混合物是. A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Mg和Cu 分析:當金屬混合物失去1mol電子時才能有標準狀況下的11.2L氫氣的產(chǎn)生.20.75g是平均值.兩種金屬分別失去1mol電子所需質(zhì)量必定一多一少.失去1mol爾電子時需Mg.Al.Fe.Zn的質(zhì)量分別為12g.9g.28g.32.5g.Cu不與稀鹽酸反應.所以C.D兩選項為本題的答案. 答案:C.D. 例27:丙烯和某種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒所需氧氣的體積是混合氣體的3倍(氣體體積均在相同狀態(tài)下測定).求烴的分子式. 分析:兩種烴燃燒消耗O2的體積數(shù)是平均值.根據(jù)“一大一小 確定另一種烴燃燒消耗O2的體積范圍.再討論其分子組成的可能性. 丙烯燃燒消耗O2: 1體積丙烯完全燃燒消耗4.5體積的O2.則另一種氣態(tài)烴完全燃燒消耗O2的體積一定小于3倍烴的氣體體積.設該烴的分子式為CxHy 討論:①當 ② 例28:飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體.其中A含C原子數(shù)多于B. (1)將A.B按一定比例混合.1L混合氣完全燃燒后在同溫.同壓下得到3.6L CO2.試推斷該混合氣的可能組合及A.B混合時的體積比.將結(jié)果填入下表. A的分子式 B的分子式 VA∶VB (2)1mol該混合氣體恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色.推斷上述組合中符合該條件的A與B的分子式并填入下表 A的分子式 B的分子式 分析:(1)本題是用計算推理方法確定混合烴的組成.1L碳原子數(shù)為n的烷烴或烯烴充分燃燒均得到nL CO2.由題意推斷.該混合烴只能由碳原子數(shù)大于3.6的烷烴和碳原子數(shù)小于3.6的烯烴或炔烴組成.它們可能有四種組合.根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO2的體積可能有四種組合.根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO2的體積可確定A和B的體積比.例如:若A為C4H10.B為C2H4.設1升混合氣中含C4H10為x L.含C2H4為(1-x)L.它們充分燃燒后分別得到4x升CO2和2(1-x)L CO2.根據(jù)1升混合氣燃燒后得到3.6LCO2.可得4x+2(1-x)=3.6 也可用十字交叉來解: 其它組合可依此類推.于是得到: 組合的編號 A的分子式 B的分子式 ① C4H10 C2H4 4∶1 ② C4H10 C2H2 4∶1 ③ C4H10 C3H6 3∶2 ④ C4H10 C3H4 3∶2 (2)1L混合氣可使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色.說明混合氣中不飽和烴與溴的物質(zhì)的量比為1∶2.符合這一條件的只有②.③的兩種組合. A的分子式 C4H10 C4H10 B的分子式 C2H2 C3H6 例29:銅元素有兩種同位素元素的平均原子量為63.35.則兩種同位素的原子個數(shù)比為 在自然界中的百分含量 . 分析:應用十字交叉法: 即原子個數(shù)比為1.45∶0.55=29∶11 在自然界中的百分含量 例30:有Wg15%的硫酸銅溶液.若將其濃縮為30%.可采用的方法是 A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B．蒸發(fā)掉W/2g溶劑 C．加入3W/14g無水硫酸銅 D．加入3W/14g硫酸銅晶體 分析:(1)設蒸發(fā)溶劑xg.溶劑的濃度為0. (2)設加入無水硫酸銅為yg.濃度為100% (3)設加入硫酸銅晶體為zg.濃度為64% 答案:B.C 例31:有不同濃度的NaOH溶液各取100mL分別通入SO2 1.12L.完全反應后.分別得到不含結(jié)晶水的固體6.00g和7.00g.求這兩種溶液的不同濃度值? 分析:SO2與NaOH溶液反應.可能有三種情況:NaOH過量.所得固體為Na2SO3和NaOH的混合物,SO2部分過量.所得固體為Na2SO3和NaHSO3的混合物,SO2極大過量所得固體為NaHSO3.因此本題應首先確定固體的成分. (1)應用極值法先確定兩個極值 a:設SO2與NaOH完全作用生成Na2SO3 b:設SO2極大過量.最終產(chǎn)物為NaHSO3 (2)討論確定產(chǎn)物 a:因.所以b g固體為Na2SO3和NaHSO3的混合物 b:因所以7 g固體為Na2SO3和NaOH的混合物 (3)計算 a:第一種情況.設生成Na2SO3為xmol.NaHSO3為ymol b:第二種情況:因NaOH過量.所以H2SO2完全反應.設參加反應的NaOH為amol.生成Na2SO3為bmol.過量的NaOH為Cmol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?西城區(qū)二模）有3種溶液①0.01mol?L-1醋酸； ②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（　�。�

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在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分攪拌后，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A+3B    2C，在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為（　�。�

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25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸餾水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液Ag+的濃度由大到小的順序是（　�。�

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0.02mol/L HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c（CN-）＜c（Na+），則下列關系正確的是（　�。�

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