碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I₃^—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I₃^—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I₂和I₃^—的總濃度，設(shè)為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I₃^—)
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入      （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是        。
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是        ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為        。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為         mol·L^-1。
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測(cè)定的c(I₃^—)        （填“偏大”、“偏小”或“不變”） 。

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I₃^—的濃度

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I₃^—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆。

由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I₂和I₃^—的總濃度，設(shè)為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I₃^—)

試回答下列問(wèn)題

（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入    （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是    。

（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   

（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是    ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為    。

（4）用c 、V₁ 和V₂ 表示c(I₃^—)為    mol·L^-1。

（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測(cè)定的c(I₃^—)    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I₃^—的濃度

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I₃^—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆。

由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I₂和I₃^—的總濃度，設(shè)為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I₃^—)

試回答下列問(wèn)題

（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入      （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。

（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是        。

（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是        ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為        。

（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為         mol·L^-1。

（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測(cè)定的c(I₃^—)        （填“偏大”、“偏小”或“不變”） 。

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I₃^—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I₃^—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I₂和I₃^—的總濃度，設(shè)為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I₃^—)
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為   mol·L^-1。
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測(cè)定的c(I₃^—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I₃^—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I₃^—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I₂和I₃^—的總濃度，設(shè)為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I₃^—)
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為   mol·L^-1。
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測(cè)定的c(I₃^—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）