(1)先關閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL18 mol·L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學方程式：

打開活塞a之前_________________________________________________________，

打開活塞a之后_________________________________________________________，

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全，請直接在答題卷的圖上把導管補充完整。

(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO₂的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為___________(填化學式)。

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用_______________________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定〔已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5〕，選擇該指示劑的理由為____________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a  mol·L^-1氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為_________ mol。(用含a、b的表達式來表示)

(14分)化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是(         )

（14分）運用化學反應原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。

（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報道，在光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH₃和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式                                        。

②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關系是K_a    K_b（填“>”、“=”或“<”）

③升高溫度，平衡時NH₃的含量                      （填“增大”、“不變”或“減小”）

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發(fā)生反應：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃時，K= 0.5，某一時刻測得N₂、H₂和NH₃三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應的v_正(N₂)     v_逆（N₂）（填 “>” 、“=” 或 “<”）

（3）NH₃的催化氧化反應是工業(yè)制HNO₃的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：

①則2 ～4min內(nèi)，v(O₂) =                       。

②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是                          。

（4）常溫下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至過量，現(xiàn)象        ，當PH =        時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。