元素的電離能對(duì)元素的性質(zhì)影響很大。

（1）觀察下表總結(jié)三條有關(guān)第一電離能變化的規(guī)律

例如：同周期主族元素的第一電離能的變化趨勢(shì)是由小變大；

                                                   ；

                                                   ；

                                                   。

（2）

根據(jù)以上三個(gè)圖表回答：（M表示堿金屬）

△H₂（Li）         △H₂（Na），   △H₃（Li）         △H₃（Na），

已知金屬鋰比鈉活潑，則△H₄（Li）        △H₄（Na）。

（3）釩（V）原子的基態(tài)電子排布式為：             ，釩元素的最高化合價(jià)為         。

（4）CuO受熱易分解為Cu₂O和O₂，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明CuO受熱易分解的原因：

                                                                          。

元素的電離能對(duì)元素的性質(zhì)影響很大。

（1）觀察下表總結(jié)三條有關(guān)第一電離能變化的規(guī)律

例如：同周期主族元素的第一電離能的變化趨勢(shì)是由小變大；

                                                   ；

                                                   ；

                                                   。

（2）

根據(jù)以上三個(gè)圖表回答：（M表示堿金屬）

△H₂（Li）    △H₂（Na），   △H₃（Li）    △H₃（Na），

已知金屬鋰比鈉活潑，則△H₄（Li）    △H₄（Na）。

（3）釩（V）原子的基態(tài)電子排布式為：         ，釩元素的最高化合價(jià)為     。

（4）CuO受熱易分解為Cu₂O和O₂，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明CuO受熱易分解的原因：

                                   。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

⑴第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為               ，與CO互為等電子體的離子為 　       （填化學(xué)式）。

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)₄分子。423K時(shí)，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)Ni(CO)₄易溶于下列             。

a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液

⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                     ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                       。

⑶用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是          。

a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

①Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于                       （填晶體類型）。

②CuSO₄·5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）                                 。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
⑴第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為              ，與CO互為等電子體的離子為　      （填化學(xué)式）。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)₄分子。423K時(shí)，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)Ni(CO)₄易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸鎳溶液
⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是         。
a．直線形；三角錐形       b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
①Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于                       （填晶體類型）。
②CuSO₄·5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）                                 。