在一定條件下.同一可逆反應(yīng)體系.不管是從正反應(yīng)開始.還是從逆反應(yīng)開始.在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí).任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù).物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同.這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡(包括“相同的平衡狀態(tài) ). 概念的理解: (1)外界條件相同:通�？梢允洽俸銣�.恒容.②恒溫.恒壓. (2)“等效平衡 與“完全相同的平衡狀態(tài) 不同:“完全相同的平衡狀態(tài) 是指在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí).任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對應(yīng)相等.并且反應(yīng)的速率等也相同.但各組分的物質(zhì)的量.濃度可能不同.而“等效平衡 只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對應(yīng)相同.反應(yīng)的速率.壓強(qiáng)等可以不同 (3)平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān).而與途徑無關(guān).(如:①無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始.還是從逆反應(yīng)方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過擴(kuò)大-縮小或縮小-擴(kuò)大的過程.)只要起始濃度相當(dāng).就達(dá)到相同的平衡狀態(tài). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ） 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯(cuò)誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t2時(shí)改變的條件是
 
 
②若t 5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出v-t圖象③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
 
（由大到小排列）

查看答案和解析>>

Ⅰ.恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g)，在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol,則AC的轉(zhuǎn)化率是          (用含a的代數(shù)式表示)；?

Ⅱ.若維持溫度不變,在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng),開始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol,將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較,則a       b (填“＞”“＜”“=”或“不能確定”)。?

查看答案和解析>>

Ⅰ.恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g)，在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol,則AC的轉(zhuǎn)化率是_______(用含a的代數(shù)式表示)；?

Ⅱ.若維持溫度不變,在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng),開始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol,將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較,則a_______b (填“＞”“＜”“=”或“不能確定”)。?

查看答案和解析>>

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學(xué)反應(yīng)速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                    （用文字表達(dá)）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO3的物質(zhì)的量。
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
a．及時(shí)分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學(xué)反應(yīng)速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                     （用文字表達(dá)）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO3的物質(zhì)的量。
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
a．及時(shí)分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案