理解離子反應(yīng)的概念.能正確書寫離子方程式.近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說(shuō)法不正確的是
③
③
（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提．以下有10種物質(zhì)：①銅　②稀硫酸�、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c�、崽妓徕}�、饴葰�
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的 化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置
符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
（1） 混合物
稀硫酸、空氣
稀硫酸、空氣
（2） 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
HCl
HCl
（3） 電解質(zhì)，但難溶于水
CaCO3
CaCO3
（4） 非電解質(zhì)
NH3、CO2
NH3、CO2
（5） 既不是電解質(zhì)，也不是
非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電
Cu、Hg、稀硫酸
Cu、Hg、稀硫酸

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（4分）某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是     

①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液

 ②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液

③正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

④正極為Ag，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

 

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（4分）某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是     
①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
③正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
④正極為Ag，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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（4分）某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是     

①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液

 ②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液

③正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液

④正極為Ag，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

 

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