c-t圖像:分清反應(yīng)物和生成物.濃度減小的為反應(yīng)物.濃度增大的為生成物.分清消耗濃度和增加濃度.反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比.等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比. [練習(xí)5]今有X 2Z(g) △H<0.從反應(yīng) 開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài).t2 時(shí)由于條件改變.平衡受到破壞.在t3時(shí)又達(dá)到平衡.引起t2→t3曲線變化的原因是( ) A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng) C．增大Z的濃度 D．升高溫度 [練習(xí)6]右圖表示800℃時(shí)A.B.C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況.t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答: (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 , (2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是 , (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
．
（4）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng)，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
；
（6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0  下圖是表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是 

A．t3 時(shí)減小了壓強(qiáng)

B．t5 時(shí)增大了壓強(qiáng)

C．t6 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

D．t1 - t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 t6 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H<0  下圖是表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是 

A．t3 時(shí)減小了壓強(qiáng)

B．t5 時(shí)增大了壓強(qiáng)

C．t6 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

D．t1 - t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 t6 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0  下圖是表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5  時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是 

A．t3 時(shí)減小了壓強(qiáng)

B．t5 時(shí)增大了壓強(qiáng)

C．t6 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

D．t1 ~ t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 t6 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0  下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是

A．t3 時(shí)減小了壓強(qiáng)

B．t5 時(shí)增大了壓強(qiáng)

C．t6 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高

D．t1 - t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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