Question

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0  下圖是表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅ 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是 

A．t₃ 時(shí)減小了壓強(qiáng)

B．t₅ 時(shí)增大了壓強(qiáng)

C．t₆ 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

D．t₁ - t₂ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 t₆ 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0，說(shuō)明是一個(gè)體積系數(shù)和減小、正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)；

t₂ 時(shí)正逆反應(yīng)速率等倍數(shù)增大，一定是加入了催化劑，t3 時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，但平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明是減小了壓強(qiáng)所致；同樣t₅ 時(shí)逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，應(yīng)該是升溫所至，固t₆ 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低；由于過(guò)程中有升溫情況，而升溫使平衡左移，平衡常數(shù)減小。