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5．正確理解化學方程式的意義.熟悉單質(zhì)及化合物的性質(zhì).準確書寫化學方程式或關(guān)系式.求出相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是化學方程式計算的關(guān)鍵.防止化學方程式未配平.列比例式計算時相關(guān)物質(zhì)上下單位不統(tǒng)一造成錯誤.注意解題規(guī)范.合理使用單位和有效數(shù)字. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列說法中，正確的是（　　）

A、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)

B、在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值

C、向水中加入稀氫氧化鈉溶液，水的電離平衡逆向移動，c（OH^-）降低

D、同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小

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下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=57.4 kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂．則反應2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=△H₁-△H₂

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下列有關(guān)熱化學方程式的表示及說法正確的是（　�。�

A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知H₂（g）+F₂（g）?2HF（g）△H=-270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

C．HCl和NaOH反應的中和熱為-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（oH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

D．已知I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H₁；I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H2；則△H₁＜△H₂

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已知下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
則下列關(guān)于Fe₃O₄（s）被CO還原成Fe（s）和CO₂的熱化學方程式的書寫中正確的是（　　）

A．Fe₃O₄+4CO?3Fe+4CO₂/△H=-14kJ?mol^-1

B．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-22kJ?mol^-1

C．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=+14kJ?mol^-1

D．Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-14kJ?mol^-1

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下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．利用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)

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