29．某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究. 試回答下列問題: (1)A中反應的化學方程式 . (2)試管C中的實驗現象 . (3)D.E兩支試管中CC14的作用是 .E中反應的離子方程式為 . (4)對A試管加熱.很快C試管中觀察到實驗現象.但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀.學生猜想是由于SO2溶解度較大.生成了Ca(HSO3)2的緣故.請你設計實驗驗證該同學的猜想 . (5)某研究性小組設計的由銅制取CuSO4•5H2O的實驗方案如下: 方案1:空氣為氧化劑法 將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中幾乎不反應.在銅粉和稀硫酸的混合物中加入FeSO4或Fe2(SO4)3.并通入氧氣.銅粉逐漸溶解.當銅粉完全溶解后.向其中加入某物質調節(jié)pH到3-4.產生紅褐色沉淀.過濾.蒸發(fā).結晶.得CuSO4•5H2O.[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的PH分別為3.7和6.4] 試用離子方程式解釋在銅粉和稀硫酸的混合物中加入FeSO4.并通入氧氣.銅粉逐漸溶解的原因 . 方案2:將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol•L-1的稀硫酸中.控制溫度在50℃.加入18 mL 10%的H2O2反應0.5 h后.升溫到60℃.待反應1 h后.經過濾.蒸發(fā)結晶.減壓抽濾等操作后.用少量95%的酒精淋洗并晾干.得CuSO4•5H2O 10.6 g. 該反應的離子方程式為 . 根據有關數據計算出制取CuSO4•5H2O的產率(實際產量與理論產量的百分比) = . 評分標準 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現象
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）寫出A中反應的化學方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現銅片溶解，反應的離子方程式為：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質的化學式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量
4
4
次；
②下面是其中一次實驗的數據：
坩堝質量 坩堝與晶體的總質量 加熱后坩堝與固體總質量
11.7g 22.7g 18.9g
根據上表數據計算判斷x的實側值比理論值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產生誤差的原因可能是
AD
AD
（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現象______．
（2）寫出A中反應的化學方程式______
（3）繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現銅片溶解，反應的離子方程式為：______．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質的化學式）______、______．
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是______．
（5）小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量______次；
②下面是其中一次實驗的數據：
坩堝質量坩堝與晶體的總質量加熱后坩堝與固體總質量
11.7g22.7g18.9g
根據上表數據計算判斷x的實側值比理論值（x=5）______（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產生誤差的原因可能是______（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質　　　　B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去　　　　　　　　D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現象______．
（2）寫出A中反應的化學方程式______
（3）繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現銅片溶解，反應的離子方程式為：______．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質的化學式）______、______．
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是______．
（5）小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量______次；
②下面是其中一次實驗的數據：
坩堝質量 坩堝與晶體的總質量 加熱后坩堝與固體總質量
11.7g 22.7g 18.9g
根據上表數據計算判斷x的實側值比理論值（x=5）______（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產生誤差的原因可能是______（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．
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某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。
（1）寫出試管B中的實驗現象______________________。
（2）寫出A中反應的化學方程式______________________。
（3）繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現銅片溶解，反應的離子方程式為：______________________。若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質的化學式）___________、
___________。
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是___________。
（5）小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值。
①在他們的實驗操作中，至少稱量___________次；
②下面是其中一次實驗的數據：
根據上表數據計算判斷x的實側值比理論值（x=5）________（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產生誤差的原因可能是___________（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質
B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去
D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

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某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現象____________________________________。

（2）寫出A中反應的化學方程式：___________________________。

（3）充分反應后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入H2O2，發(fā)現銅片溶解，反應的離子方程式為__________。

（4）充分反應后，若A試管中無銅片剩余，但出現白色混濁，該白色固體是________，初步確認該白色固體是什么物質的實驗操作方法是__________________。

（5）B試管口的棉花應沾有的試劑是____________________________________。

（6）小組成員向（3）反應后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值

①在他們的實驗操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是         

②下面是其中一次實驗的數據：

坩堝質量

坩堝與晶體的總質量

加熱后坩堝與固體總質量

11.0g

37.8g

27.0g

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產生誤差的原因可能是__________（填序號）

A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質      B．實驗前晶體表面有濕存水

C．加熱時有晶體飛濺出去              D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

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