【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。

② 路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

② 晶胞有兩個基本要素：

原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）

【答案】 小 N C2H6 sp2 硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時部分氫鍵被破壞。 硼酸分子中B原子有一個2p空軌道。 正四面體 六 (， ， )

【解析】（1）B原子原子核內(nèi)5個質(zhì)子，基態(tài)B原子電子排布式是：1s22s22p1，所以基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為：；B原子價電子排布為2s22p1，Be原子價電子排布為2s2，雖然p能級能量較高，但根據(jù)"洪特規(guī)則"，等價軌道全滿或者半滿或者全空是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故B第一電離能比Be小。

（2）氨硼烷（NH3BH3）中，N和B的化合價都是-3，BH3與NH3的化合價都是0，兩者之間是通過配位鍵相連的的，B的最外層有三個電子，結(jié)合三個H原子，還缺少兩個電子就達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而N結(jié)合三個H還有一個孤電子對，所以N提供孤電子對而B提供空軌道形成配位鍵；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目，C2H6與氨硼烷互為等電子體。

（3）①硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，價層電子對為3，雜化軌道數(shù)為3，雜化類型為sp2；層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連，加熱時部分氫鍵容易被破壞，所以硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大。②硼酸分子中心的B原子sp2雜化，有3個sp2和1個2p軌道，軌道總數(shù)就是4；B有3個價電子，分別在3個sp2軌道中和氧成鍵，那么成鍵數(shù)目是3；硼的電子都用掉了，所以沒有孤對電子，那么就有一個空軌道，也就是2P空軌道，根據(jù)路易斯酸堿理論：任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，所以硼酸是路易斯酸。

（4）①立方氮化硼（BN）如圖b，N(白色)占據(jù)立方體的8個頂點和6個面心，所以有8×+6×=4個；B(黑色)占據(jù)小立方體（八分之一個晶胞）的中心，共4個，則一個晶胞中有4個N，4個B；與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為正四面體，其中氮原子在體心，4個硼原子在頂點；硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)。②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），Z為B(黑色)占據(jù)小立方體（八分之一個晶胞）的中心，可知Z處于到各個面的處，則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為(， ， )。由已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶胞參數(shù)為a，N的相對原子質(zhì)量為14，B的相對原子質(zhì)量為11，則根據(jù)晶胞的質(zhì)量列式：d×a3=，所以a= cm=×107 nm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備l，2—二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

乙醇

1，2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

⑴在裝置c中應(yīng)加入______（選填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

⑵將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的________層。（填“上”或“下”）

⑶判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是_________________________。

⑷若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________（填正確選項前的序號）洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

⑸以1，2—二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2—二溴乙烷通過（①）反應(yīng)制得（②），②通過（③）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反應(yīng)類型），其化學(xué)方程式__________________。

②______________（填反應(yīng)類型）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，沒有顏色變化的是（ ）

A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱

C. 雞蛋清中加入濃硝酸D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

濃鹽酸

MnO2

產(chǎn)生黃綠色氣體

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

酸化的FeCl2溶液

H2O2溶液

溶液變成棕黃色，有氣泡產(chǎn)生

D

Fe2(SO4)3溶液

銅粉

溶液變藍(lán)色、有黑色固體產(chǎn)生

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請按要求完成下列題目。

(1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ______________________________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對此反應(yīng)的分析合理的是______。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅。

Ⅰ.制取氧化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.0mol/L計算）。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.2

6.4

Fe2+

5.8

8.8

（1）為了加快反應(yīng)，“酸溶”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

（3）流程圖中，為了降低溶液的酸度，調(diào)節(jié)pH范圍為_______；若試劑X為Zn2(OH)2CO3，加入X除雜質(zhì)的離子方程式為________。

（4）已知，室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=3時，溶液中c(Fe3+)為______。從ZnCl2溶液中提取無水ZnCl2的方法是__________.

Ⅱ.制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后電解浸取液。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是______。

（6）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為______；陰極的電極反應(yīng)為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為

A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

(1)操作①中必須用到的一種儀器是 (填序號)。

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

(2)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是 。

(3)實驗結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 (填序號)。

A．粗鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈

C．蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕 D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

(4)小明查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種)。

①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。

從提供的試劑中選出a所代表的試劑是 、 。

②在濾液中加鹽酸的作用是 、 (用化學(xué)方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ為探究液態(tài)鹵代烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案:

甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng).

乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng).

丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng).

請首先判斷上述3種方案是否合理，若不合理請說明理由。

甲：__________，_______________________________

乙：__________，_______________________________

丙：__________，_______________________________

Ⅱ Fridel-Crafts反應(yīng)：為放熱反應(yīng)，通過該反應(yīng)可向苯環(huán)上引入烷基。某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇（沸點82.4℃）與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應(yīng)制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）。反應(yīng)流程如下圖所示：

（1）將有機(jī)物（叔丁基氯粗品）依次用飽和NaHCO3溶液洗滌、水洗、干燥、________操作后，方可獲得純凈的叔丁基氯。

（2）寫出本實驗中反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________。

（3）發(fā)生Fridel-Crafts反應(yīng)時應(yīng)用冷水浴適當(dāng)控制溫度，其原因是___________。

（4）對叔丁基苯酚有時候呈現(xiàn)紫色，原因可能是__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案