下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是（填序號）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管（內(nèi)壁附著一層銀）
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液
④用小燒杯在托盤天平上稱取10.5g NaOH固體
⑤不慎將苯酚溶液灑到皮膚上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體．

新鮮水果、蔬菜．乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖：

下列說法正確的是（　�。�

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實驗操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否，滴定管是否．
（2）洗滌用將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗式滴定管次，用氫氧化鈉潤洗滴定管次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于刻度或刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)．
（6）滴定用堿式滴定管移毫升待測液于錐形瓶中，滴入滴酚酞試液．用手控制活塞，手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶，眼睛注視，當(dāng)溶液至無色且秒不再恢復(fù)紅色，記下刻度．
（7）計算：重復(fù)滴定次，取其平均值，按下式計算C（OH^-）=．

（2012?湖南一模）下列實驗中所選用的儀器合理的是（　�。�

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：．
b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：．
c、在G操作中如何確定終點？．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”），原因是．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位）mol/L．