18．I.下表是徐州某超市出售的“淮牌 加碘精制鹽的有關說明: 產 品 標 準 號 Q／320000JYJ03-2004 許 可 證 號 食鹽批字第100070號 配 料 表 精制鹽.碘酸鉀 含 碘 量 35±15mg/kg 衛(wèi)生許可證號 東衛(wèi)食字第00015號 分 裝 日 期 見封口 儲 藏 方 法 通風.防潮 食 用 方 法 根據烹調所需適量加入 食品標簽認可號 蘇食簽007號 II.下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的有關信息: 自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在.碘在海水中的含量甚微(5×10-8%).但海洋中某些生物如海帶.海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力.因而干海藻是碘的一個重要來源.目前世界上碘主要來自智利硝石.其中含碘0.02%-1%.智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在.通常情況下碘是一種紫黑色固體.易升華.只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液.但易溶于苯.四氯化碳等有機溶劑.紫色的碘蒸氣有刺激性氣味.能強烈刺激眼.耳.鼻.氣管等粘膜.吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒.甚至造成死亡.碘遇淀粉會出現明顯的藍色.碘離子(I-)具有明顯的還原性.而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性: 2NaI+3H2SO4+MnO2＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ----⑴ 2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ----⑵ 反應⑴是自海藻灰中提取碘的主要反應.反應⑵是自智利硝石中提取碘的主要反應. 根據以上信息.回答下列問題: ⑴反應⑴.反應⑵的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是:NaHSO3＝H++HSO3-) 反應⑴: ,反應⑵: , ⑵請你設計實驗探究上述 “淮牌 精制鹽中是否真的含有碘元素. 實驗名稱:探究“淮牌 精制鹽中是否含有碘元素 實驗目的:1．認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I、下表是如東某超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關說明：

II、下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的有關信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源．目前世界上碘主要來自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在．通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等粘膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現明顯的藍色．碘離子(I－)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性：

2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………⑴

2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………⑵

反應⑴是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應⑵是自智利硝石中提取碘的主要反應．

根據以上信息，回答下列問題：

⑴反應⑴、反應⑵的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO3＝H+＋HSO3－)反應⑴：________；反應⑵：________；I2在反應⑴中是________(填“氧化”或“還原”，下同)產物，在反應⑵中是________產物；

⑵請你設計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素．

實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素

實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應；

2．________．

實驗原理：(提示：結合題中信息和實驗目的進行分析)________．

實驗用品：(提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據你設計的實驗填寫)________．

實驗步驟：(用準確、簡潔的語言填寫下表)

問題討論：如東有100多km的海岸線，海產品豐富，海產品中或多或少的含有碘元素，而海產品又是如東人的主要副食品，如東人的食用鹽中需要加碘嗎？說明你的理由．

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Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關說明：

產品標準號

GB5461-2000

配    料

精制鹽、碘酸鉀、抗結劑

質量等級

一級

含碘量

(35±15)mg/kg

食用方法

待食品熟后加入碘鹽

儲藏方法

密判保存、防潮防熱

分裝日期

2008年10月8日

Ⅱ．下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的一些信息：

  自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現明顯的藍色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性。如：

2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2        (一)

2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2          (二)

反應(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)反應(一)中NaI被        (填“氧化”或“還原”，下同)；反應(二)中NaIO3是        劑，若有1.5mol NaIO3發(fā)生了反應，則轉移的電子是            mol。

(2)下面是某同學設計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。

     實驗名稱：  ①                                     。

     實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應

               2．認識碘單質的檢驗方法

     實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

     實驗步驟：

實驗步驟

實驗現象

化學方程式或實驗結論

1．取精制鹽少許于一支試管

中，加入適量的水，振蕩

固體在

水中溶解

“雪濤牌”精制鹽能溶于水

2．向上述溶液中滴加適量的亞

硫酸氫鉀溶液，振蕩

溶液變成

棕黃色

②(填化學方程式)

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶

液，振蕩

③

“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素

問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產品豐富，海產品中或多或少含有碘元素，而海產品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?

并說說你的理由。

                                         ④                                         。

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下表是江蘇省某縣超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關說明。

Ⅱ.下面是某網站上刊出的有關碘及其化合物的有關信息。
自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。目前世界上碘主要來自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉（NaIO3）的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等黏膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）會出現明顯的藍色。碘離子（I－）具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性：
①2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應。
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出有關反應的離子方程式（已知：NaHSO3＝Na＋+ HSO3-）：反應①：__________；反應②：________；I2在反應①中是______________（填“氧化”或“還原”，下同）產物，在反應②中是__________________產物。
（2）請你設計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。
實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素。
實驗目的：1.認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應；
2._________________________。
實驗原理：____________________（提示：結合題中信息和實驗目的進行分析）。
實驗用品：____________________（提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據你設計的實驗填寫）。
實驗步驟：（用準確、簡潔的語言填寫下表）

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I．下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）
屬于鹽的是
①③
①③
，屬于電解質的是
①②③⑦
①②③⑦
，屬于非電解質的是
④⑥
④⑥
．
（2）寫出②與⑦反應的化學方程式
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

過量鹽酸與③反應的離子方程式為
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應迅速發(fā)生，產生大量的氣體，發(fā)生的反應有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應①中的作用是
A
A
，在③中的作用是
B
B
．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認為在反應②和③的總反應中，I2起催化劑的作用，你認為這種看法是否正確？
正確
正確
（填“正確”或“不正確”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由強到弱的順序是
HIO＞H2O2＞I2
HIO＞H2O2＞I2
．
（4）在①反應中，當有0.2mol氧化產物生成時，生成的還原產物是
0.4
0.4
mol．

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I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號 實驗內容 實驗原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結構

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．

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