①SO₂中混有的SO₃雜質(zhì)可以讓混合氣體通過濃硫酸除去；

②MnO₂中混有少量有機物，可以用加熱的方法除去；

③乙烯中混有的SO₂氣體可以通過溴水除去；

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去；

⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通過重結(jié)晶的方法除去。

其中合理的是

A.①②④⑤                 B.①②③④                  C.②③④⑤              D.①②③④⑤

下列物質(zhì)的除雜方式：①SO₂中混有的SO₃雜質(zhì)可以讓混合氣體通過濃硫酸除去；②CuCl₂溶液混有FeCl₃雜質(zhì)時，可向其中加入適量CuO粉末；③乙烯中混有的SO₂氣體可以通過溴水除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方式除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通過重結(jié)晶的方法除去，其中合理的是（    ）      

A．①②④⑤                  B.②③④⑤                C. ①②③④        D.全部

接觸法制H₂SO₄的基本原理是：

    ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    ②2SO₂+O₂  2SO₃

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進行綜合利用。

    （1）某硫酸廠每天排放10000m³（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）？

    （2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質(zhì)的量。

    （3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO₃，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè)n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質(zhì)的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）與n（SO₂）、n（NaOH）間的關(guān)系式。

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反應(yīng)的計算，所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反應(yīng)中混合物的計算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  aHSO₃。根據(jù)題給條件，對上述反應(yīng)運用極值假設(shè)法進行分析討論。第（3）步考查計算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識，以及過量問題和平行反應(yīng)的計算。