3．工礦企業(yè)必須嚴格執(zhí)行關于“三廢 排放標準.并且盡可能地把“三廢 變成有用的副產(chǎn)品.否則將會嚴重地污染環(huán)境.下列有關工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢 因任意排放.可能導致“光化學污染 的是: A．硫酸工業(yè)廢氣 B．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣 C．工業(yè)電鍍鋅的廢水 D．火力發(fā)電廠的廢渣 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在肉制品加工中，使用的護色劑——亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴格控制用量，以確保食用安全。已知：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

（2）該反應中的氧化劑是           。

（3）若有1mol電子轉移，則氧化產(chǎn)物的物質的量是           mol 。

（4）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是        

A．亞硝酸鈉是還原劑                        B．維生素C是氧化劑

C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子      D．亞硝酸鈉被還原

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在肉制品加工中，使用的護色劑--亞硝酸鈉(NaNO2)必須嚴格控制用量，以確保食用安全。已知：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2
（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2
（2）該反應中的氧化劑是_______________。
（3）發(fā)生氧化反應的物質是____________________。
（4）若有1mol電子轉移，則氧化產(chǎn)物的物質的量是________________mol。
（5）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是________________________。
A．亞硝酸鈉是還原劑
B．維生素C是氧化劑
C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子
D．亞硝酸鈉被還原

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在肉制品加工中，使用的護色劑――亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴格控制用量，以確保食用安全。已知：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目：

2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

（2）該反應中的氧化劑是           。

（3）發(fā)生氧化反應的物質是           。

（4）若有1mol電子轉移，則氧化產(chǎn)物的物質的量是           mol 。

（5）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是       

A．亞硝酸鈉是還原劑                        B．維生素C是氧化劑

C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子      D．亞硝酸鈉被還原

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靛藍是歷史上最早應用的還原性染料，也是一種食品用合成色素，但對人體有害。使用時必須嚴格控制使用量。靛藍添加允許量小于0.1g·kg-1。靛藍結構簡式如圖所示。下列關于靛藍的敘述正確的是
[     ]
A．1個靛藍分子含有2個肽鍵
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質相對分子質量較大，是高分子化合物
D．它與氫氣發(fā)生加成反應，1 mol靛藍最多消耗6molH2

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（2013?朝陽區(qū)二模）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作
還原
還原
劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
．
②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是
使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
．
（4）Zn還原SiCl4的反應如下：
反應1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①對于上述三個反應，下列說法合理的是
bcd
bcd
．
a．升高溫度會提高SiCl4的轉化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是
溫度高反應速率快；與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉化率
溫度高反應速率快；與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉化率
．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出
208.8
208.8
kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉化為H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
．

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