5．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)===Si,△H＝+QkJ·mol-1 某溫度.壓強下.將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng).下列敘述正確的是( ) A．反應(yīng)過程中.若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol.則達(dá)到平衡時.吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時.若HCl的濃度為0.12mol·L-1.則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/ D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時.生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反應(yīng) [解析]該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng).增大壓強平衡左移.減小SiCl4轉(zhuǎn)化率.A錯,該反應(yīng)為可逆反應(yīng).不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化.放出的熱量一定小于QkJ.B錯,反應(yīng)至4min時.HCl的濃度為0.12mol/L.表示的反應(yīng)速率為:v(HCl)=0.03mol/L.min.換算為v(H2)=0.015mol/L.min.C錯,當(dāng)放熱0.025QkJ時.說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol.生成HCl 0.1mol.其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng).D正確. [答案]D [高考考點]化學(xué)平衡的移動.反應(yīng)熱.反應(yīng)速率知識 [易錯提醒]不能正確理解反應(yīng)熱的意義.造成錯誤解答. [備考提示]對于反應(yīng)熱的知識.關(guān)鍵要理解化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的原因是反應(yīng)物總能量和和生成物總能量不相等.特別是在可逆反應(yīng)中.反應(yīng)熱仍然是指物質(zhì)完全反應(yīng)時的數(shù)值. 【查看更多】

 

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（2010?南開區(qū)二模）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　　）

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工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

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（2008?北京）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

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工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

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工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

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