能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：

（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質反應（H₂+I₂=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的熱量。

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉化。

在如圖甲裝置中，負極電極反應式為                      ，發(fā)生的是   反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應式為                              ；總反應的離子方程式為                                           。

（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應式為                    ；正極反應式為                                   。當有標狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質的量為        。

（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做        極，導線上電子由       極流向       極。

 

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×10⁵ kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                              。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則反應C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=          。

（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為       極。若以稀硫酸為電解質溶液時，其正極反應式為                                         。

（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)   ΔH=－272.0kJ·mol^-1

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1  

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                                       。

（4）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為                                 。

 

已知斷裂1 mol H—H鍵，需要吸收熱量436 kJ；斷裂1 mol N≡N鍵，需要吸收熱量946 kJ；生成1 mol N—H鍵，會放出熱量391 kJ。試求下列反應的反應熱。?

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)??????????

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和單質碘反應生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）            k J的熱量。

 

依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂(氣態(tài))完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有4N_A個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。

（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為____________________________。

（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O₂(g) CO₂(g);  ΔH=－395.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g);  ΔH=－560 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol        

則TiO₂(s)與Cl₂(g)反應的熱化學方程式為                               。