在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）圖中表示NO₂的濃度變化曲線是．
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a、v （NO₂）=2v （O₂）         
b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v_逆（NO）=v_正（O₂）    
d、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e、該容器內(nèi)顏色保持不變．

2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索．“長征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头�化氫氣體）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-543kJ?mol^-1；

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H=-242kJ?mol^-1
請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O₂生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2ΝΟ₂（g）△H的體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n（O2）（mol）	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃＞K_1000℃，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v_逆（NO）=v_正（O₂）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有．
（4）在上述條件下，計(jì)算通入2mol NO和1mol O₂的平衡常數(shù)K=．
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO₂氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為．

在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該物質(zhì)表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　　）