5． 已知可逆反應: 請回答下列問題: (1)在某溫度下.反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 達到平衡后.M的轉(zhuǎn)化率為60%.此時N的轉(zhuǎn)化率為 , (2)若反應溫度升高.M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大 “減小 或“不變 ,) (3)若反應溫度不變.反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后.c(P)=2 mol·L-1,a= ; (4)若反應溫度不變.反應物的起始濃度為:c(M)= 1 mol,L-1.達到平衡后.M的轉(zhuǎn)化率為 . 【查看更多】

 

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已知可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　　）
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A、發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）B、圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C、增大壓強，平衡向正反應方向移動D、該反應正反應的反應熱△H＞0

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已知可逆反應AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計如圖裝置，進行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與 ①的偏轉(zhuǎn)方向相反．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列關(guān)于此反應的說法中錯誤的是（　�。�

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已知可逆反應 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化劑存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同時開始發(fā)生反應．當兩容器中反應分別達到平衡后，維持條件不變，則（　�。�

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精英家教網(wǎng)已知可逆反應aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨時間進行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應在T1溫度時已達到過化學平衡B、該反應在T3溫度時才達到過化學平衡C、增大壓強平衡一定會向正反應方向移動D、該可逆反應的正反應是放熱反應

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