在一個(gè)容積為2.0 L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)。當(dāng)向容器中加入2.0 mol A和6.0 mol B，反應(yīng)進(jìn)行了2 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)生成了3.0 mol C。已知在一定溫度下，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)存在如下關(guān)系：K=，K為只與溫度有關(guān)的常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率v(B)=___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________，該反應(yīng)在此溫度下的K=___________。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2.0 mol A和8.0 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C___________mol。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3.0 mol A和一定量的B，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3.0 mol，則加入的B的物質(zhì)的量為___________mol。

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)²·c(B)

C.已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時(shí)圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          。

（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是       （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）

（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是          。

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如下：

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

（2）反應(yīng)①的目的是       。

（3）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為      。

（4）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是     。

（5）V₂O₅為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應(yīng)為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO₂、1 mol O₂，一定條件下達(dá)到平衡，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為。

①該條件下反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 的平衡常數(shù)為_____；

②下列措施能使增大的是_____。

A．升高溫度

B．保持溫度和容積不變，再充入2 mol He

C．保持溫度和容積不變，再充入2 mol SO₂和1 mol O₂

D．不用V₂O₅作催化劑，改用其它更高效催化劑