Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液的C（OH^-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol。現(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為        （用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。

某溫度時(shí)，測得純水中c(H⁺)＝2×10^—7mol/L，則此時(shí)c(OH^—)為

A．0．5×10^—7mol/L      B．1×10^—7mol/L       C．2×10^—7mol/L        D．4×10^—7mol/L

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液的C（OH^-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol。現(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是     熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為              。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為       （用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液的C（OH^-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為        （用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。