11．2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2 12．已知:CuS.Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體.但一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng).用離子方程式表示為: ①3CuS+8H++8NO3-＝3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O ②3Cu2S+16H++10NO3-＝6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O 現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS.Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng).所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積如下表所示: 實驗序號 a b c 樣品質(zhì)量(g) 9.6 12.8 64.0 氣體體積(L) 5.04 6.72 V 試回答下列問題(不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化): ⑴a組實驗結(jié)束后.溶液中c(NO3-)＝ , ⑵b組實驗結(jié)束后.溶液的pH＝ , ⑶計算實驗c中所產(chǎn)生氣體的體積(V). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

M、N、P、E四種金屬：
①M(fèi)+N2+=N+M2+；
②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡；
③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-=E，N-2e-=N2+．
四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱順序是（　　）

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精英家教網(wǎng)查閱資料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）下列說法正確的是（　�。�
A、B點(diǎn)時溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-B、OD段表示n（Fe3+）的變化情況C、原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4D、當(dāng)通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M（OH）2，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH-）
不變
不變
，C（H+）
不變
不變
，水的電離度
不變
不變
，Kw
不變
不變

（2）25C° 時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度
減小
減小
，溶液的pH
增大
增大

Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH-）之比為
小于
小于
  10 （填大于、等于或小于）

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M、N、P、E四種金屬，①M(fèi)+N2+====N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為：E2++2e-====E，N－2e-====N2+。四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱順序是（    ）

    A．PMNE                                  B．ENMP

    C．PNME                                  D．EPMN

   

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(10分)
Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M(OH)2，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25Co時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的電離度       ，Kw      
（2）（4分）25Co時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
則水的電離度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH-)之比為           10 (填大于、等于或小于)

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