A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB2中，D與B的質量比為7 ：8；在EB₂中，E與B的質量比為1 ：1。根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）請寫出C單質分子的電子式______________；DB₂晶體中化學鍵的類型為_____________；寫出AE₂的結構式 ___________________。
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是______________________.
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強還原性 ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質量減少。由此得出的結論是_______________________。
（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。該氧化物與過氧化鈉反應的化學方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應的離子方程式為____________________________。

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB2中，D與B的質量比為7 ：8；在EB₂中，E與B的質量比為1 ：1。根據(jù)以上條件回答下列問題：

（1）請寫出C單質分子的電子式______________；DB₂晶體中化學鍵的類型為_____________；寫出AE₂的結構式 ___________________。

（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。

（3）C和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是______________________.

①有潤滑性  ②易磨損  ③抗腐蝕  ④強還原性  ⑤抗冷熱

（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：

①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；

②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質量減少。由此得出的結論是_______________________。

（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。該氧化物與過氧化鈉反應的化學方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應的離子方程式為____________________________。

A． A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。
⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式     。
⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是     ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為     。
⑶比較E、F的第一電離能：E   F（選填“＞”或“＜”）。
⑷BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為    。

⑸光譜證實單質F與強堿性溶液反應有[F(OH)₄]^—生成，則[F(OH)₄]^—中存在   。
a．共價鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵
B．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
⑴提出假設 ①該反應的氣體產物是CO₂。
②該反應的氣體產物是CO。
③該反應的氣體產物是      。
⑵設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式：      。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為       。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
        。
⑹實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是    。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：        。

A． A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。

⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式      。

⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是      ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為      。

⑶比較E、F的第一電離能：E    F（選填“＞”或“＜”）。

⑷BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為     。

⑸光譜證實單質F與強堿性溶液反應有[F(OH)₄]^—生成，則[F(OH)₄]^—中存在    。

  a．共價鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵

B．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

   ⑴提出假設  ①該反應的氣體產物是CO₂。

②該反應的氣體產物是CO。

③該反應的氣體產物是       。

   ⑵設計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

⑶查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：       。

   ⑷實驗步驟

    ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

       ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

       ③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

       ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為        。

⑸數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：

         。

   ⑹實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

    ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是     。

    ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：         。