NO2.NO.O2的混合氣體與水反應(yīng) 關(guān)系式: V(O2)= V(NO2)/4+ 3V(NO)/4 特例.當(dāng)V(NO): V(NO2)::V(O2)=1:1:1時(shí).混合氣體全部與水反應(yīng).無(wú)氣體剩余. 例4.常溫下盛有10mlNO2和10mlNO組成的混合氣體的大試管倒立于水中.當(dāng)緩緩?fù)ㄈ隣2一段時(shí)間后.試管內(nèi)殘留2ml氣體.則通入O2體積可能為多少毫升 解析:殘留2ml氣體可能是NO也有可能是O2.應(yīng)予以討論 (1)若殘留氣體是NO .則轉(zhuǎn)化為HNO3的NO為10ml-2ml=8ml 則:4NO2+O2+H2O=4HNO3 4 1 10ml y 4 /10ml =1/ y 解得:y=2.5ml 4NO+3O2+H2O=4HNO3 4 3 8ml x 4/8ml =3/ x 解得:x=6ml 共耗氧氣V(O2)=2.5ml+6ml=8.5ml (2)若殘留氣體2ml是O2.則: 4NO+3O2+H2O=4HNO3 4 3 10ml z 4/10ml =3/ z 解和z=7.5ml 故通入 V(O2)=2.5+7.5+2=12ml 答:(略) 例5．(2001春季北京.內(nèi)蒙.安徽高考)關(guān)于非金屬N.O.Cl.P的敘述.正確的是( ) A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B． 其單質(zhì)均由雙原子分子組成 C． 都屬于主族元素 D． 每種元素公生成一種氫化物 解析:N.O.Cl通常情況下單質(zhì)為氣體.且為雙原子分子.而P不是.白磷為P4分子.其中N的氫化物有NH3.N2H4等.O的氧化物有H2O.H2O2.所以A.B.D選項(xiàng)均不正確.正確答案為C. 例6．氮?dú)馀c其他單質(zhì)化合一般需要高溫.有時(shí)還需高壓等條件.但金屬鋰在常溫.常壓下就能與氮?dú)饣仙傻?這是因?yàn)? ) ①此反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng) ②此反應(yīng)可能是放熱反應(yīng) ③此反應(yīng)可能是氮分子不必先分解成為原子④此反應(yīng)前可能氮分子先分解成為原子 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 解析:氮分子中存在N≡N.鍵能很大.非常 牢固.通常情況下很難斷裂N≡N鍵成為氮原子與其他物質(zhì)反應(yīng).如果氮分子能與這種物質(zhì)容易反應(yīng).只可能是氮分子不必先分解為氮原子這種情況,另外化學(xué)反應(yīng)中放熱反應(yīng)一般比較容易發(fā)生.綜上所述正確選項(xiàng)應(yīng)為C選項(xiàng). 例7．工業(yè)廢氣的氮 氧化物(如NO.NO2等.用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護(hù)環(huán)境.工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng): NOx+NH3 N2+H2O 有關(guān)此反應(yīng).下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B． 當(dāng)x=1時(shí).每生成2.5mol N2.被氧化的 氣體有3mol C．當(dāng)x=2時(shí).有1mol氣體被還原.轉(zhuǎn)移電子4mol D．反應(yīng)通式配平表示為: 6 NOx +4x NH3 = N2+6x H2O 解析:分析平配平方程式得到A.D選項(xiàng)均正確.將x=1代入6 NOx +4x NH3 = N2+6x H2O中得到6NO+4NH3=5 N2+6H2O 分析可知:每生成5mol.被氧化的氣體有4mol(被氧化的氣體為NH3).則每生成2.5mol N2.被氧化的氣體只有2mol.同理可推得C選項(xiàng)正確.所以.答案應(yīng)為選項(xiàng)B. 例8．已知磷酸分子 中的三個(gè)氫原子都可以跟重 水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換.又知次磷酸(H3PO2)也可以跟D2O進(jìn)行氫交換.但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換.由此可推斷H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是( ) A. C. 解析:題中所給磷酸分子的結(jié)構(gòu)式是給的一個(gè)信息:含氧酸中只有與O原子直接結(jié)合的H原子才可能電離出H+.即題中所說(shuō)的與D2O中的D原子發(fā)生氫交換.把信息遷移到H3PO2中.由于NaH2PO2不能與D2O進(jìn)行氫交換.所以H3PO2只是一元酸.因而其結(jié)構(gòu)式中只有一個(gè)-OH.再應(yīng)用O原子只能有兩個(gè)共價(jià)鍵的基礎(chǔ)知識(shí).就不難推出正確選項(xiàng)為B. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過(guò)程中具有極為重要的意義。
(1)自然界中存在著各種固氮反應(yīng)，寫出大氣中雷電作用時(shí)的固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________
(2)已知反應(yīng)：
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kj/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
則反應(yīng)④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。如圖是在一個(gè)密閉容器內(nèi)，在催化劑作用下，一定量的氨氣與氧氣的混合氣體在不同溫度時(shí)的生成物及生成物含量與溫度的關(guān)系圖：溫度較低時(shí)以反應(yīng)_______（選填上述已知反應(yīng)序號(hào)“①、②、③或④”）為主，當(dāng)溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因____。
(3)在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是_________（選填字母代號(hào)）。
a．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡昏暗
b．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
c．常溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH<13
d．用濕潤(rùn)的籃色石蕊試紙測(cè)得NH4Cl溶液為紅色
(4)在一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合氣體，測(cè)得這兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。0～10min內(nèi)N2O4的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2O4)=_______，在第25min時(shí)，容器內(nèi)兩種物質(zhì)的濃度突然發(fā)生變化，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_________，35min時(shí)， 反應(yīng)N2O42NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案