（18分）測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                            ；

      乙裝置的作用是                                                。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是            、            、            、            。

（3）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                      ，若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)            （填“升高”、“不變”或“降低”）。

（4）將SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6．02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅳ增重了mg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為            。（用含m、n的代數(shù)式填寫）

Cl₂和SO₂是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體．
（1）某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①?gòu)淖蠖送ㄈ隨O₂時(shí)和通入Cl₂時(shí)，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為_(kāi)_____；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為_(kāi)_____．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl²完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
④若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式____________（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是______；若Cl₂和SO₂在裝置D中恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
②實(shí)驗(yàn)室制備SO₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）　　　Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（濃）　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置為_(kāi)_____（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂過(guò)量還是SO₂過(guò)量．（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌�鉀溶液　④品紅溶液�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液．

（18分）測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                           ；

      乙裝置的作用是                                               。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是           、           、           、           。

（3）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                     ，若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)           （填“升高”、“不變”或“降低”）。

（4）將SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6．02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅳ增重了mg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為           。（用含m、n的代數(shù)式填寫）

（18分）測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。
（已知SO₃的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                           ；
乙裝置的作用是                                               。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是           、           、           、           。

（3）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                     ，若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)           （填“升高”、“不變”或“降低”）。
（4）將SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6．02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（5）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅳ增重了mg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為           。（用含m、n的代數(shù)式填寫）