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4．鹵代烴的物理性質(zhì) (1)鹵代烴不溶于水.溶于有機(jī)溶劑. (2)鹵代烴分子的極性比烴分子強(qiáng).鹵原子的質(zhì)量比氫原子的質(zhì)量大許多.因此齒代烴的沸點(diǎn)和密度都大于同碳原子數(shù)的烴. (3)相同鹵代物中.它們的沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增加而增大(因碳原子數(shù)增多分子量增大.引起分子間作用力增大).密度卻隨著碳原子數(shù)的增加而減小.(因碳原子數(shù)增多.鹵代烴分子中鹵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低). (4)室溫下少數(shù)低級(jí)鹵代烴(1-3個(gè)碳原子的氟代物.l-2個(gè)碳原子的氯代物和溴甲烷)為氣體.其余為液體.高級(jí)鹵代烴為固體. 釋疑課本第147頁(yè)討論. 烴基不同時(shí).一方面氯代烴的沸點(diǎn)隨烴基中碳原子數(shù)的增加而升高,另一方面.如果烴基中所含碳原子數(shù)目相同時(shí).氯代烴的沸點(diǎn)隨烴基中支鏈的增多而降低. 【查看更多】

在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
（1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
①Al原子的最外層電子排布式為_(kāi)_____，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為_(kāi)_____．
②Be 的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____、______．
（2）物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開(kāi)1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

	鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①判斷CCl₄的穩(wěn)定性______（填“大于”或“小于”）CF₄ 的穩(wěn)定性．
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應(yīng)活性由大到小的順序的是______．
③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是______（填編號(hào)）

選項(xiàng)	現(xiàn)象：沸點(diǎn)H₂O＞H₂S	原理：鍵能H-O＞H-S	原理對(duì)現(xiàn)象的解釋
A	正確	正確	可以
B	錯(cuò)誤	正確
C	正確	錯(cuò)誤
D	正確	正確	不可以

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在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
（1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
①Al原子的最外層電子排布式為_(kāi)_____，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為_(kāi)_____．
②Be 的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____、______．
（2）物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開(kāi)1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

	鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①判斷CCl₄的穩(wěn)定性______（填“大于”或“小于”）CF₄ 的穩(wěn)定性．
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應(yīng)活性由大到小的順序的是______．
③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是______（填編號(hào)）

選項(xiàng)	現(xiàn)象：沸點(diǎn)H₂O＞H₂S	原理：鍵能H-O＞H-S	原理對(duì)現(xiàn)象的解釋
A	正確	正確	可以
B	錯(cuò)誤	正確
C	正確	錯(cuò)誤
D	正確	正確	不可以

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（2011?崇明縣一模）在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
（1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
①Al原子的最外層電子排布式為

3s²3p¹

，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為

Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O

．
②Be 的氧化物的化學(xué)式為

BeO

，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O

、

Be（OH）₂+2HCl=BeCl₂+H₂O

．
（2）物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開(kāi)1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

	鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①判斷CCl₄的穩(wěn)定性

小于

（填“大于”或“小于”）CF₄ 的穩(wěn)定性．
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應(yīng)活性由大到小的順序的是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．
③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是

C

（填編號(hào)）

選項(xiàng)	現(xiàn)象：沸點(diǎn)H₂O＞H₂S	原理：鍵能H-O＞H-S	原理對(duì)現(xiàn)象的解釋
A	正確	正確	可以
B	錯(cuò)誤	正確
C	正確	錯(cuò)誤
D	正確	正確	不可以

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已知：（1）有機(jī)物可歸屬于酯類(lèi)，但該種酯一般不能由相應(yīng)的羧酸直接制得。

（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B的。

（3）有機(jī)物C既屬羧酸又屬硝酸酯且和有機(jī)物B互為同分異構(gòu)體。

（4）鹵代烴在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)：

根據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A和B是否為同系物？____________________并說(shuō)明判斷的理由：___________________________

（2）寫(xiě)出有機(jī)物C的一種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

（3）在和濃H₂SO₄ 一起加熱的條件下，有機(jī)物A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

（4）相同物質(zhì)的量有機(jī)物A和有機(jī)物B分別和足量氫氧化鈉溶液一起在一定條件下加熱，充分反應(yīng)后，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

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最新選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

2005年2月18日英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費(fèi)者發(fā)出警告。我國(guó)也已開(kāi)始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號(hào)”實(shí)際上一般稱(chēng)為“蘇丹一號(hào)”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類(lèi)稱(chēng)為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C₁₆H₁₂N₂O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類(lèi)染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號(hào)下列說(shuō)法正確的是（）

A．蘇丹紅一號(hào)在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號(hào)的摩爾質(zhì)量為248

C．蘇丹紅一號(hào)可用于溶解劑、機(jī)油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D．食品添加劑對(duì)人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

在pH =1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)

烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰

菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：

下列對(duì)該化合物敘述正確的是（）

A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴

C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

可以將反應(yīng)Zn+Br₂=ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng) ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^—2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是

A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①

NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是( )

A 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B NaH中H^－半徑比Li^＋半徑小

C 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH₂生成 D 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）

A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽(yáng)極、b為陰極

C 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是

A NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中 B H₂S氣體通入氯水中

C NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中 D CO₂氣體通入澄清石灰水中

是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（）