已知下列化學反應原理：

①R—X+H₂OR—OH+HX

請用化學方程式表示以苯、水、溴、濃硫酸、燒堿為原料合成的過程：

（1）___________________________________，

（2）___________________________________，

（3）___________________________________，

（4）___________________________________，

（5）___________________________________。

為確定某液態(tài)有機物X（分子式為 C₂H₆O₂）的結構，某同學準備按下列程序進行探究．請完成下列填空．己知：①一個碳上連兩個究基的物質（） 不穩(wěn)定； ②分子中不存在過氧鍵 （-O-O-）．
（1）根據(jù)價鍵理論預測 X 的可能結構為、、（橫線可不填滿）
（2）設計實驗方案證明 X 的結構 （ 表格可不填滿 ）

實驗原理

預期生成H2的體積（標準狀況）

對應X的結構簡式

取6.2gX與足量鈉反應，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子數(shù)目，進而確定X的結構

（3）根據(jù)實驗方案，從下列儀器中選擇所需儀器，畫出實驗裝置圖：

要求：①本題裝置示意圖中的儀器可以用上面的方式表示
②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、連接膠管等，在示意圖中不必畫出．如需加熱，在需加熱的儀器下方，用“△”表示．

以下有關實驗原理及結論正確的是    （      ）           

A．XCl₃的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強

B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2― + 6H⁺ + 2MnO₄^― ＝ 5SO₄ ^2― + 2Mn²⁺ +3H₂O

 

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷H₁      ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－1，則CO的轉化率為         ，此時的溫度
為              (從上表中選擇)
⑵將CH₄轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 
①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁> T₂> T₃，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。