分別寫出NaHSO4在熔融狀態(tài).水溶液下電離 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；

①分別測(cè)定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol/L。

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4：________________________________________、

②NaHCO3：________________________________________、

 (2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。

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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出NaHSO4在溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）NaHSO4屬于
鹽
鹽
（填“酸”“堿”“鹽”），你的理由是
NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子
NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子

（3）①若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
．

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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）
鹽
鹽
．
（3）若將NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應(yīng)的離子方程式是
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
．
（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是
先沉淀后溶解
先沉淀后溶解
．

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（1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改寫為化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學(xué)方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為
28g/mol
28g/mol
．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
CD
CD
（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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已知100mL 0.1mol?L-1 的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，寫出該反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算所需Ba（OH）2溶液的體積以及生成BaSO4沉淀的質(zhì)量．

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