寫出有關的化學方程式: A與B ;C與D ;E與無水硫酸銅 ;F與Mg ;F與Mg的反應產物與水 . [解析]“該氣體具有刺激性氣味.并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍 是解答此題的突破口.此氣體只能是NH3.結合題意.F就是N2.因此.從限定的反應物中.只能設法從氨水中獲取.然后結合發(fā)生裝置特點及其他實驗現(xiàn)象.便可推斷其他的物質. [解答]1.A 濃氨水, B.氧化鈣, C.氨氣, D.氧化銅, E.水, F.氨氣.2.略. [例8]Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定.可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu.現(xiàn)有濃硝酸.稀硫酸.稀硝酸.FeCl3稀溶液及pH試紙.而沒有其它試劑.簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O. [解析] Cu2O是堿性氧化物.一定可以跟稀硫酸反應.Cu+進入溶液后又可自發(fā)生成Cu2+和Cu+.Cu2+在水溶液中呈藍色.而Cu不跟稀硫酸反應.因此可以設想.若CuO被H2還原的產物全部是Cu.將其放入稀H2SO4中.無變化,若紅色產物中含有Cu2O.將其放入稀H2SO4中.溶液會變成藍色. 運用已學過的知識分析其它試劑是否可用.如濃H2SO4.濃HNO3.稀HNO3.因為它們都有較強的氧化性.不論紅色產物是Cu還是Cu和Cu2O的混合物.將其分別放入這3種酸中均被氧化為Cu2+.也無法檢驗.而pH試紙則不能用.所以檢驗方法是取少量該紅色物質放入稀H2SO4中.振蕩.若溶液變?yōu)樗{色.說明產物中有Cu2O,若溶液不變色.說明產物中無Cu2O. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀硫酸與0．1 mol／LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）   △H = -57．3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：  

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

D．密閉容器中，9．6 g硫粉與11． 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 ．6 g時，放出19．12 kJ熱量。 則Fe（s）+S（g）=FeS（s）  △H= - 95．6 kJ·mol-1

 

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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol， 則水分解的熱化學方程式： 

      2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5kJ/mol

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

 

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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是                      (     )

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式： 

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6 kJ·mol-1

D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

 

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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
[     ]
A．稀硫酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1

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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
[     ]
A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol
B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol， 則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5kJ/mol
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

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