(15分)(1)右圖是和反應生成和過程中能量變化示意，請寫出和反應的熱化學方程式_________________________________。

(2)已知下列熱化學方程式：

          =-393.5 kJ?mol^-1

    =-483.6 kJ?mol^-1

     =-283.0 kJ?mol^-1

由此可知反應： 9的焓變?yōu)開________。

(3)某溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡稈數(shù)?，稱為溶度積常數(shù)。)下列說法正確的是_____(填字母序號)。

  A．加入可以使溶液由a點變到b點

  B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

  C．d點無沉淀生成

  D．a(chǎn)點對應的等于c點對應的

(4)在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應：

＜0，其化學平衡常數(shù)K與t關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①試比較K、K的大小，K₁_______K₂(填寫“＞”“=”或“＜”)

②下列各項能作為判斷浚反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________(填字母序號)。

  A．容器內(nèi)、、的濃度之比為1:3:2 B．

  C．容器內(nèi)坼強保持不變                  D．混合氣體的密度保持不變

  E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改蠻  E．混合氣體中各成分的濃度不再改變

（8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，請回答下列問題：

⑴寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________；

⑵實驗過程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個最快______________；

比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________     ____

Ⅱ 反應A + 3B = 2C + 2D。在四種不同的情況下的反應速率分別為：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)     ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)

該反應進行的快慢順序為__           。

t ℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A（g）+ B（g）XC（g），2min時反應達平衡。（溫度不變）剩余1.8molB,

并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為        ，X=        。

（2）比較達到平衡時，A．B兩反應物的轉(zhuǎn)化率：α（A）      α（B）(填> = 或 < )

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣(氬氣和A.B.C均不反應)后，則平衡

       (填“向左移動” “ 向右移動” “不移動”)

（4）在t ℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入             mol（填A或B物質(zhì)并用含a的式子表示量的多少）