I. 現(xiàn)有下列8種物質(zhì)
①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食鹽水；⑧
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟溶液反應(yīng)的是_____________。
II. 現(xiàn)有一瓶濃度為的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取該酸溶液，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）該酸不可能是____________；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為_(kāi)___________，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因________________________。
III. A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽(yáng)離子	、、、
陰離子	、、、

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                      。
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是            

(16分) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)

回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。

    a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體時(shí)，可放出2.9kJ能量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                 。                    并寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：                                                  。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式          ，乙的結(jié)構(gòu)式     ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                           。(任舉一例即可)