34．某化學課外活動小組的同學. 用下述實驗方法測定含有碳酸氫鈉雜質(zhì)的純堿的純度.取29.25 g氯化鈉與過量的濃硫酸作用制取氯化氫氣體. 用水全部吸收這些氣體制得1000 mL鹽酸.取1.714 g含NaHCO3的純堿樣品制成水溶液,將制得的鹽酸用滴定管向純堿樣品中逐滴加入.恰至無氣體放出時.消耗鹽酸60 mL.求這種純堿樣品的純度是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學課外活動小組的同學利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

    實驗步驟如下：

    ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分數(shù)為65%，

密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。

②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止

實驗，記錄此時已注入的水的體積。

重復(fù)三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

實驗溫度（℃）

注入水的體積（mL）

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

請回答下列問題：

   （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為     ；指針指向鐵絲時，鐵絲為    極（填“正”或“負”）

   （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是          ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為         。

   （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為      %；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）

   （5）該實驗裝置上的不足是          ，改進方法是                         。

 

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某化學課外活動小組的同學利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。實驗步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0 mL(質(zhì)量分數(shù)為 65%，密度為1.4 g/mL)按圖組裝好實驗裝置。  
②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)(只需 1～2 s)指向鐵絲一端。
③用盛有5.0 mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止實驗，記錄此時已注入的水的體積。重復(fù)實驗三次獲得的數(shù)據(jù)如下：     
請回答下列問題：   
(1)在該裝置中儀器a因其作用而被稱為___________；指針指向鐵絲時，鐵絲為____________（填“正”或“負”）極。   
(2)65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是___________；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為______________。   
(3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。   
(4)在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為_____________%；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若用45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向__________（填“鐵”或“銅”）電極。  
(5)該實驗裝置上的不足之處是__________，改進方法是__________。

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某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質(zhì)時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學方程式______；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是______；
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：______若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將______．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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某化學課外活動小組的同學利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

    實驗步驟如下：

    ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分數(shù)為65%，

密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。

②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止

實驗，記錄此時已注入的水的體積。

重復(fù)三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

實驗溫度（℃）

注入水的體積（mL）

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

請回答下列問題：

   （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為     ；指針指向鐵絲時，鐵絲為    極（填“正”或“負”）

   （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是          ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為         。

   （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為      %；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）

   （5）該實驗裝置上的不足是          ，改進方法是                         。

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某化學課外活動小組的同學利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

    實驗步驟如下：

    ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分數(shù)為65%，

密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。

②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止

實驗，記錄此時已注入的水的體積。

重復(fù)三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

實驗溫度（℃）

注入水的體積（mL）

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

請回答下列問題：

   （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    ；指針指向鐵絲時，鐵絲為    極（填“正”或“負”）

   （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        。

   （3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     %；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）

   （5）該實驗裝置上的不足是         ，改進方法是                        。

 

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