某研究小組探究將MgCl₂和AlCl₃混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過程中可能用到的儀器與藥品如下：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃各100mL，1mol?L^-1 NaOH溶液，1mol?L^-1鹽酸．
探究一：實(shí)驗(yàn)開始時產(chǎn)生沉淀的成分
[假設(shè)一]實(shí)驗(yàn)開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）₂
[假設(shè)二]
[假設(shè)三]實(shí)驗(yàn)開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）₃和Mg（OH）₂
基于假設(shè)二成立，請利用下表完成實(shí)驗(yàn)過程：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合 分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合	無現(xiàn)象 無現(xiàn)象	溶液中水解不能生成沉淀 溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液 向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液	當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變 當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變	產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物 產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
將上述混合溶液過濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液 將上述混合溶液過濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液	濾渣全部溶解 濾渣全部溶解	產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁 產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
空 空	空 空	空 空

探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中	溶液中無現(xiàn)象 溶液中無現(xiàn)象	水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成 水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全	產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失	產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解
③將MgCl2溶液全部倒入②反應(yīng)后的溶液中	產(chǎn)生大量白色沉淀	二者混合時相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀． 二者混合時相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．

請用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論：．

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．
A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

提高氫碳比[n（H₂O）/n（CO）]，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H₂O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1：3，此時v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為，而實(shí)際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因?yàn)?!--BA-->．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

（2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃．請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為．
（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用離子符號表示）．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．
（4）FD₃極易與水反應(yīng)，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方為程式為．FD₂與D、E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）B₂A₂的燃燒熱為akJ?mol^-1，B₂A₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（6）以A₂、D₂及E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為主要原料，可以設(shè)計成一種電池，該電池負(fù)極的反應(yīng)為，電池使用過程中電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2012?河北模擬）當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同．請回答下列問題：
（1）金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生，那么硝酸的還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L^-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L^-1的稀硫酸均勻混合而成（忽略溶液的體積變化）．將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，則最多能溶解 mol Cu和g Fe．
（3）200mL 16mol?L^-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng)，反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO₂，則反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中c（H⁺）：c（NO^-₃）=（忽略HNO₃的揮發(fā)）．
（4）用試管將（3）反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的．試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為．（假設(shè)試管中的液體不對外擴(kuò)散，此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L．如果NO₂中混有N₂O₄氣體，試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

如圖所示是測定鎂粉（含有少量雜質(zhì)Al）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，所用NaOH溶液的濃度為4.5mol/L，體積為100mL，不同時間段電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作	時間（min）	電子天平的讀數(shù)（g）
燒杯+NaOH溶液		120.0
燒杯+NaOH溶液+樣品	0	135.6
	1	135.1
	2	134.7
	3	134.4
	4	134.4

（1）請列式計算樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）求反應(yīng)后溶液中的c（OH^-）？（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）
（3）若定義：平均反應(yīng)速率═某物質(zhì)發(fā)生變化的物質(zhì)的量/反應(yīng)經(jīng)歷的時間，則用H₂物質(zhì)的量的變化所表示的上述反應(yīng)從開始到結(jié)束時的平均速率為多少？