12．有鎂.鋁合金14.7g.全部溶于500mL6.0mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后.再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液.結(jié)果得到沉淀26.3g.則合金中鎂.鋁的質(zhì)量分別為 A．13.5g和1.2g B．10 .2g和4.5g C．1.2g和13.5g D．10.9g和3.8g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，現(xiàn)加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀。

1）、 若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍。

2）、若沉淀質(zhì)量為26.3g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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為測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，現(xiàn)加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀。

1）、 若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍。

2）、若沉淀質(zhì)量為26.3g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）計算原合金中鎂、鋁的質(zhì)量（請寫出具體的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
．

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將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

①原合金中鎂的質(zhì)量為
4.8
4.8
g
②鋁的質(zhì)量為
2.7
2.7
g
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L．

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有5.1g鎂、鋁合金，投入500mL 2 mol/L鹽酸溶液后，金屬全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要達(dá)到沉淀最大值，則加入NaOH溶液的體積應(yīng)為                                              （   ）

   A、250mL                B、425mL               C、500mL                D、560mL

 

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