H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)====NH₄Cl(aq)+H₂O(l);ΔH=-a kJ·mol^-1

②HCl(aq)+NaOH(s)====NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH=-b kJ·mol^-1

③HNO₃（aq）+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-c kJ·mol^-1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A.a＞b＞c            B.b＞c＞a              C.a=b=c              D.無(wú)法比較

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為

H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：

①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-a kJ·mol^-1

②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH=-b kJ·mol^-1

③HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-c kJ·mol^-1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為（  ）

A.a＞b＞c                                                       B.b＞c＞a

C.a=b=c                                                          D.無(wú)法比較

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H₁  

1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃

上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃    B．△H₂＜△H₁＜△H₃   

C．△H₂＜△H₃＜△H₁    D．△H₂＝△H₃＜△H₁