(二)考慮問(wèn)題不周全失誤 [例題3]將4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+).得到標(biāo)況下氣體2.24L.則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿.在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量是 ( ) A. 6g B. 8g C. 10g D. 10.2g 解題思路:最后沉淀質(zhì)量=OH-質(zhì)量+金屬質(zhì)量.由題意可知.金屬雖說(shuō)全溶解.但鐵還沒(méi)有全被氧化成三價(jià)鐵.加足量的NaOH在空氣中不斷攪拌,Fe(OH)2 將全部被氧化,所以生成的沉淀一定為Mg(OH)2.Fe(OH)3 ,不可能有Fe(OH)2 .在此還要注意的是,整個(gè)過(guò)程中既有硝酸得電子又有氧氣得電子.硝酸得的電子有關(guān)系式NO3‑ -NO-3e- 為0.3mol,如再加上空氣中氧氣得的電子,那么整個(gè)過(guò)程中得電子數(shù)肯定大于0.3 mol,為此金屬失去的電子數(shù)也大于0.3mol.由于金屬陽(yáng)離子電荷總數(shù)等于金屬離子結(jié)合的OH- 數(shù).由 e--OH-可得金屬離子結(jié)合的OH-也大于0.3mol.則最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g.即生成沉淀大于10g ,選擇題中至少必須有一個(gè)選項(xiàng)符合要求,本題正確答案只能選D 答案:D 易錯(cuò)警示:本題最容易受思維定勢(shì)影響,沒(méi)有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考慮空氣中O2氧化Fe(OH)2 忽視了這一點(diǎn).而錯(cuò)C選項(xiàng).因此考慮問(wèn)題要全面.要仔細(xì)分析整個(gè)變化過(guò)程. [例題4]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液.通電一段時(shí)間后.向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值.則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol 解題思路:加入的物質(zhì)是Cu2 (OH)2CO3(2CuO·CO2·H2O)要使電解后的溶液復(fù)原.必然涉及兩個(gè)反應(yīng):2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑. 2H2O 2H2↑+O2↑.加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3.這就要電解出0.2mol Cu后再單獨(dú)電解0.1mol H2O.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相關(guān)系.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為:0.1×2+0.2×2=0.6mol電子 答案:C 易錯(cuò)警示:對(duì)題給信息要仔細(xì)分析.加入Cu2 (OH)2CO3可將其化學(xué)式寫(xiě)成2CuO·CO2·H2O.這樣就很容易看出.相當(dāng)于有水加入.整個(gè)過(guò)應(yīng)為先有2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑.再電解水.由此可見(jiàn).審題中考慮問(wèn)題要周全.這樣才能減少解題失誤. [例題5]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液.通電一段時(shí)間后.向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值.則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol 解題思路:加入的物質(zhì)是Cu2 (OH)2CO3(2CuO·CO2·H2O)要使電解后的溶液復(fù)原.必然涉及兩個(gè)反應(yīng):2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑. 2H2O 2H2↑+O2↑.加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3.這就要電解出0.2mol Cu后再單獨(dú)電解0.1mol H2O.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相關(guān)系.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為:0.1×2+0.2×2=0.6mol電子 答案:C 易錯(cuò)警示:對(duì)題給信息要仔細(xì)分析.加入Cu2 (OH)2CO3可將其化學(xué)式寫(xiě)成2CuO·CO2·H2O.這樣就很容易看出.相當(dāng)于有水加入.整個(gè)過(guò)應(yīng)為先有2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑.再電解水.由此可見(jiàn).審題中考慮問(wèn)題要周全.這樣才能減少解題失誤 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

新華社鄭州2004年10月21日電:20日22時(shí)10分,鄭煤集團(tuán)大平煤礦井下采煤面瓦斯突出,發(fā)生爆炸,當(dāng)場(chǎng)造成56人死亡,92人生死不明。截至記者發(fā)稿時(shí),經(jīng)過(guò)全力搜救,目前又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體,死亡人數(shù)增加至60人。其中,55人系窒息死亡。目前,尚有88名礦工下落不明。根據(jù)以上信息完成下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式___________________________________________________。

(2)可燃性氣體的爆炸都有一個(gè)爆炸極限,所謂爆炸極限是指可燃?xì)怏w(或蒸汽或粉塵等)與空氣混合后,遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度(通常以體積百分?jǐn)?shù)表示)。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限。

 

空氣中

純氧氣中

甲烷的爆炸極限

5.0—15%

5.0—60%

下面是瓦斯和空氣組成的混合氣體中瓦斯的體積含量,從是否能夠爆炸方面考慮,不安全的是(    )

A.3%              B.10%                C.30%                 D.60%

(3)請(qǐng)分析人為什么在瓦斯爆炸的礦中會(huì)窒息死亡:

_____________________________________________________________________。

(4)由礦井中的瓦斯爆炸,根據(jù)你的化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn),你可以得出什么啟示?(提示:對(duì)可燃性氣體的加熱、點(diǎn)燃操作應(yīng)該注意的問(wèn)題)

_____________________________________________________________________。

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鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:

鉛蓄電池示意圖

Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O

請(qǐng)完成下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是

____________________________________________________;電解液中H2SO4的濃度將變_________________;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

_________________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按右圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成

_____________________、B電極上生成_____________________,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將__________________________________。

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鉛蓄電池是典型的可充電電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):

鉛蓄電池示意圖

(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是____________;負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________ _____________________________________________________________________。

(2)電解液中H2SO4的濃度將變__________;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。

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鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:

Ph+PbO2+4H++2PbSO4+2H2O

試回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):

鉛蓄電池示意圖

圖1-2-17

(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是________________________________________;

電解液中H2SO4的濃度將變________;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按題圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成________、B電極上生成________,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

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(12分)鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是___________________________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按上圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極
上生成_______、B電極上生成_______,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_______。

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