已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期由負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無(wú)空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請(qǐng)回答：
（1）F的價(jià)層電子排布為；化合物F₂C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有F元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程為．
（2）比較A、D的氫化物．穩(wěn)定性：前者后者；沸點(diǎn)：前者后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為；該離子的空間構(gòu)型為．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數(shù)與E離子核外電子數(shù)相等，M分子為分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC₂分子中π鍵的數(shù)目為個(gè)；B、C形成的正一價(jià)離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為；
（5）AC₂分子構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知最近的兩個(gè)分子間距離為

2

acm阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為g/cm³．

（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時(shí)，10kg丁烷（相對(duì)分子質(zhì)量為58）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷的燃燒熱為，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs）為主．Ga和As相比，電負(fù)性較大的 是，GaAs中Ga的化合價(jià)為
（3）AsH₃是無(wú)色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH₃中As原子的雜化軌道類型為；AsH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，其主要原因?yàn)?!--BA-->
（4）Na₃As0₄可作殺蟲(chóng)劑．As0₄^3-的立體構(gòu)型為與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為（任寫(xiě)一種）．
（5）H₃As0₄和H₃As0₃是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₃AsO₄比 H₃AsO₃ 酸性強(qiáng)的原因
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P₄）屬于分子晶體，其晶胞如圖．已知最近的兩個(gè)白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為g/cm³（只要求列算式，不必計(jì)算）

（2010?湘潭三模）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用圖甲裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體的作用是．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）．
a．NaOH溶液     b．酸性KmnO₄溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO₃溶液
當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是．
（3）銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)得到硫酸銅，但可用下面方法制�。簩⑦m量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得硫酸銅晶體（裝置如圖乙圖1、2所示）．
①將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下兩個(gè)反應(yīng)：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：．
（3）如果用1molCu來(lái)制取1molCuSO₄，則所需12mol/L的硝酸體積為mL，（假設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空氣的體積為．（假設(shè)實(shí)驗(yàn)體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，并忽略裝置中原有空氣的影響，以上數(shù)據(jù)均保留小數(shù)點(diǎn)后一位．）