（1）在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質特征是，下列關系中能說明反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂）                B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
C．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）              D．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變，c容器內氣體壓強不變，d容器內氣體密度不變，e容器內氣體顏色不變．
①能說明反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)的有；
②能說明反應H₂（g）+I₂（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)的有；
③能說明反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡狀態(tài)的有；
④能說明反應C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）達到平衡狀態(tài)的有．

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T₁T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強（填“增大”“減小”或“不變”），平衡移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①ab（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的可采取的措施是（說出一種即可）

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

As

I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應的化學方程式為．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為．
②當X為金屬單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為．
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（填兩種），B含有的化學鍵類型為，C與X反應的離子方程式為．
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式．
II．元素周期表是人們研究物質性質的重要工具．
（1）As的原子結構示意圖．其氫化物的化學式．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為．當消耗1mol還原劑時，電子轉移了mol．