9．有四種短周期元素Y.M.Z.X.其原子序數(shù)依次增大.其微粒結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特點(diǎn)如下表: 元素編號 元素微粒結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特點(diǎn) x 標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17 g／L Y 原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍 Z 最高價(jià)氧化物E是通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料 M 0.l mol／L M的最高價(jià)氧化物的水化物N的水溶液pH=13 (1)M離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為: , (2)Y形成一種可用作裝飾品的單質(zhì).其晶體的熔點(diǎn)與Z單質(zhì)比較.熔點(diǎn)較高的是 .Z最高價(jià)氧化物晶體類型是 . (3)寫出N與X2單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式: (4)以石墨和鐵作電極.用電解槽電解化合物MX的水溶液.陽極產(chǎn)生X2.鐵應(yīng) 作 極.若該電極逸出1.12 L氣體.則電路中轉(zhuǎn)移電子 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 在自然界中原子半徑最小
Y 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z 元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)
M 其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色
N 與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
請回答：
（1）X2Z的電子式是
；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是
離子鍵
離子鍵
．
（2）Y的非金屬性比N
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
（用離子方程式表示）．
（3）YX4的結(jié)構(gòu)式為
；分子里各原子的空間分布具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1mol YX4與1mol Cl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有
5
5
種．
（4）Y與X可形成原子個(gè)數(shù)為1：1的有機(jī)物，寫出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的方程式
CH≡CH+H2
一定條件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
CH≡CH+H2
一定條件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
．

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
元素 W X Y Z
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． +2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

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精英家教網(wǎng)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑Z＜MB、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C、非金屬性：X＜ZD、M元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯(cuò)誤的是

元素編號

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對成對電子

X

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同

A．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的

B．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，是無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸

C．離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜ T ＜ X

D．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

 

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四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(     ) 

 
Y
Z
M
X
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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