(15分)(1)右圖是和反應(yīng)生成和過程中能量變化示意，請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)已知下列熱化學(xué)方程式：

          =-393.5 kJ?mol^-1

    =-483.6 kJ?mol^-1

     =-283.0 kJ?mol^-1

由此可知反應(yīng)： 9的焓變?yōu)開________。

(3)某溫度時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡稈數(shù)?，稱為溶度積常數(shù)。)下列說法正確的是_____(填字母序號(hào))。

  A．加入可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

  B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

  C．d點(diǎn)無沉淀生成

  D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

(4)在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問題：

①試比較K、K的大小，K₁_______K₂(填寫“＞”“=”或“＜”)

②下列各項(xiàng)能作為判斷浚反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________(填字母序號(hào))。

  A．容器內(nèi)、、的濃度之比為1:3:2 B．

  C．容器內(nèi)坼強(qiáng)保持不變                  D．混合氣體的密度保持不變

  E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改蠻  E．混合氣體中各成分的濃度不再改變

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請(qǐng)你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式     。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH₄＋H₂O(g) 高溫催化劑CO＋3H₂；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，C和CH₄的質(zhì)量之比是         。

（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為                   。

（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g）  △H＝akJ/mol。測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，a     0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4 mol，則5min后達(dá)到平街時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為    ，生成CO的平均速率v（CO）為     。

②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有    （填字母）。

A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量

C．升高溫度到900℃           D．使用合適的催化劑

（8分）（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

（2）己知下列熱化學(xué)方程式：

    由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?u>                。

   （3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

    請(qǐng)完成下列問題：

    ①試比較K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填寫“>”“=”或“<”）

    ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是         （填寫字母序號(hào)）

    A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

    B．2v_(正)（N₂）=v_(逆)（H₂）

    C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

    D．混合氣體的密度保持不變

    E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

    F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請(qǐng)你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式    。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH₄＋H₂O(g) 高溫催化劑CO＋3H₂；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，C和CH₄的質(zhì)量之比是        。
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為                  。
（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4 mol，則5min后達(dá)到平街時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為   ，生成CO的平均速率v（CO）為    。
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有   （填字母）。