（12分） 設(shè)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達

  式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)

  此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)

  ③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有___________________

  (填寫序號)。

  A．縮小反應(yīng)容器容積    B．擴大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的

情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________

②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________

（10分）設(shè)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁，

      反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂，

      測得在不同溫度下，K₁、K₂的數(shù)值如下：

（l）若500⁰C時進行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2.00 mo I?L^－1，則CO₂轉(zhuǎn)化率為＿。

（2）900⁰C時進行反應(yīng)③C0₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂0(g)，其平衡常數(shù)K₃數(shù)值為＿。

（3）反應(yīng)②的焙變∆H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）

（4）700℃時反應(yīng)②達到平衡，要使該平衡向右移動，當其他條件不變時，可采取的措施有______（填序號）。

    A.縮小反應(yīng)容器容積 B.加入更多的水蒸汽

    C.升高溫度到900⁰C  D.使用合適的催化劑

（5）下列圖像符合反應(yīng)①的是＿（填圖像序一號）（圖中v為速率，筍為混合氣中CO的百分含量，T為溫度）。

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，恒容時，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+H₂  CO+H₂O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)      v(逆)（“大于”“小于”“等于”）

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，恒容時，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，恒容時，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂  CO+H₂O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)      v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）